第二节水的电离和溶液的pH值课时练习

1第二节水的电离和溶液的pH值一、选择题：1、体积为50mL、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，分别与镁粉反应，若反应产生的气体体积相同，且有一份溶液有镁粉剩余，则下列说法正确的是（）A、开始时速率相同B、开始后盐酸速率快C、盐酸中镁粉有剩余D、醋酸中镁粉有剩余2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍，则甲溶液中的C(H＋)与乙溶液中C(H＋)的关系是()A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定3、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的PH为11，则该溶液中由NaOH电离出的C(OH―)与由水电离出的C(OH―)之比为()A.1010:1B.5×10－9:1C.108:1D.1:14、下列溶液，一定呈中性的是()A、C(H＋)=1×10－7溶液B、PH=POH的溶液C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液5、常温下，0.01mol/LH2SO4溶液中，H2SO4电离出的氢离子浓度与水电离的氢离子浓度的比值为（）A.0.02B.4×1010C.4×1012D.1×1016、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4＋+NH2-。对该体系的说法中正确的是（）A.一定温度下，液氨中C(NH4＋)与C(NH2-)的乘积为一常数B.液氨的电离达到平衡时，C(NH3)=C(NH4＋)=C(NH2-)C.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4＋)总与C(NH2-)相等D.液氨中含有NH3、NH4＋、NH2-、H2O、NH3.H2O等微粒7、已知某温度下重水（D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用PH一样的定义来规定PD，PH=-lg{c(D+)},以下关于PD的叙述正确的是（）A、在纯重水中PD=7B、100ml0.25mol/L的DCl重水溶液与50ml0.2mol/LNaOD重水溶液混合后溶液的PD=1C、含0.01mol/LNaOD的重水溶液1L中，PD=12D、含0.01mol/LDCl的重水溶液1L中，PD=28、有下列溶液:①0.5mol/L的NaOH溶液和1mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液;②PH=0的溶液;③C(H＋)=10－14mol/L的溶液;○40.1mol/L的CH3COOH溶液.它们的酸性由强到弱的顺序是（）A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞①＞②C.②＞①＞③＞④D.①＞②＞④＞③9、常温下,下列溶液PH为2的有（）A、0.01mol/L的CH3COOH溶液B、0.001mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10C、PH=1的H2SO4溶液稀释10倍D、C(OH―)=10-12mol/L的某溶液10、25℃时,向cmlPH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10cml,溶液中Cl―的物质的量恰好等于加入Na＋的物质的量,则此时a+b的值为（）A、13B、14C、15D、无法确定11、室温下，将100mLpH=12的Ba(OH)2溶液变为pH=11，应加入pH=10的NaOH溶液的体积为（）A、100mLB400mLC700mLD1000mL12、室温下,将PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合液的PH为()A.3.2B.4.0C.4.2D、5.013、相同物质的量浓度的Ba(OH)2和盐酸等体积混合所得溶液的pH值为12，则Ba(OH)2溶液中c(OH－)是（）A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、0.03mol/LD、0.04mol/L14、常温下，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的pH之和为（）A、12B、13C、14D、15215、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，所的溶液的pH值为()A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定16、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液，混合时的体积比为3:2，所得溶液的pH为1，则混合前两溶液的浓度是()A、0.05mol/LB、0.50mol/LC、0.10mol/LD、1.0mol/L17、在常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是()A、PH＝3的醋酸与PH＝11的NaOH等体积混合B、PH＝2的盐酸与PH＝12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1mol/L的某酸与0.2mol/L的某碱等体积混合D、PH=9的溶液稀释1000倍18、中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则（）A、V3V1=V2B、V3V2V1C、V1V2V3D、V3V1=V219、使10mL的NaOH溶液的PH由13变为12，可采用的办法使（）A、加10mL的水稀释B、加90mL的水稀释C、加10ml0.01mol/LHClD、加45ml0.01mol/LHCl20、将pH=2的H2SO4溶液加水稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)/c(H＋)约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:121、25℃时，0.1mol/L某一元弱酸达到平衡后，测得其电离度为0.01%，下列有关叙述正确的是A、平衡时溶液的pH值等于4B、将溶液稀释100倍，溶液的pH值增大2C、将溶液稀释100倍溶液的pH值减小不到2D、将溶液稀释，电离度和溶液的pH值都增大22、对于溶液的PH,下列说法正确的是（）A、PH=0的溶液呈中性B、PH=5的CH3COOH溶液酸性比PH=6的盐酸溶液的酸性强C、PH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液PH=8D、溶液的PH相差3,则C(H＋)相差30倍23、在水电离出c(H+)=110-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HCO3-、Cl-B、K+、CO32-、Br-、Cl-C、Na+、Cl-、3NO、24SOD、4NH、Al3+、Cl-、24SO24、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：)()(lgOHcHcAG则下列叙述正确的是（）A、中性溶液的AG=0B、酸性溶液的AG＜0C、常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1225、将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（）A、1.7B、12.3C、12D、226、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于原两溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比（）A、1：9B、1：1C、1：2D、1：4二、填空题：27、常温下的下列溶液酸性强弱顺序是。①C(H＋)=10－1mol/LCH3COOH溶液②C(HCl)=10－3mol/L的盐酸③PH=4的H2SO4的溶液④C(A-)=10－2mol/L的弱酸HA28、某温度下，纯水中，C(H＋)=2×10-7mol/L,则C(OH―)=;若温度不变，滴入稀硫酸使C(H＋)=5×10-6mol/L，则溶液中C(OH―)=。29、PH＝a的某强酸溶液稀释10n，则PH将变为____________，如果是弱酸则PH的范围是3______________________。PH＝a的某强碱溶液稀释10n，则PH将变为____________，如果是弱碱则PH的范围是______________________。上述两题也有例外，酸溶液稀释不能变为碱，碱溶液稀释也不能变为酸，如：PH＝5的强酸溶液稀释105倍，PH应为___________________，PH＝8的强碱溶液稀释105倍，PH应为_______________.30、今有0.01mol/L的下列物质的水溶液：(1)CH3COOH(2)H2CO3(3)NaHSO4(4)KOH(5)H2SO4(6)NaCl(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2。若按pH由小到大的顺序排列是________________31、有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶为强酸,一瓶为弱酸。现在只有石蕊试液、酚酞试液、PH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂.简述如何用最简单的方法来确定哪瓶是强酸.所选试剂是.所采用的方法是.32、在VLBaCl2溶液中，加入一定量体积0.05mol/LH2SO4溶液，二者恰好完却反应，且反应后溶液PH＝3，原BaCl2溶液的物质的量浓度是多少？。33、常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数后一位)，则(1)若用PH=10的NaOH溶液,应加入ml;(2)若用水,应加入ml；(3)若用PH=2的盐酸,应加入ml;(4)若用PH=2的任意一元酸HR溶液Vml,则V的取值为(填范围)。34、25℃时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3?(填“可”或“否”）,其理由是（2）a值可否等于5?(填“可”或“否”）,其理由是(3)a的取值范围是.35、25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸VXL和pH=y（y≥8）的NaOH溶液VyL，恰好中和。（1）若x+y=14时，则yxVV，（2）若x+y=13时，则yxVV；（3）若x+y＞14时，则yxVV（填表达式），且VxVy(填＞、＝、＜＝)三、计算：36、PH=1的稀硫酸和稀盐酸混合液50mL，与Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得沉淀0.466g，滤液（100ml）的pH值变为13，求：(1)原混合液中SO42－、Cl－的物质的量浓度？(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度？37、硫酸和盐酸混合液为20mL，加入0.05mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH值发生如图所示的变化。请回答：（1）开始混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）在A点时的pH值？