第二节燃烧热

第二节燃烧热导学案[学习目标定位]1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.理解燃烧热和中和热的区别和联系。活动元一1．反应热是，常用符号表示。燃烧反应都是反应，其反应热为值。已知4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，则该反应的热化学方程式是2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。(1)肼与盐酸反应的离子方程式是(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：。该反应中氧化产物是。(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式：3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料以及柴草等。化石燃料包括，按其来源它们属于能源。活动元二1．1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为，表示其中和热的化学方程式是。2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是。若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1,生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是；ΔH1＝，表示的意义是。3．燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是。(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，CH4完全燃烧生成和时890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n可燃物。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。[归纳总结](1)燃烧热和中和热的比较中和热燃烧热相同点都是反应的反应热，ΔH0，单位都是不同点反应物为1mol，但生成物水为1mol(填“一定”或“不一定”)可燃物为1mol，生成物为1mol(填“一定”或“不一定”)(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。[活学活用]1．下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－12．在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为__________，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。活动元三1．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等2．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述中错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－13．下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－15．已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。