第二节离子反应

1第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。1．酸：在水溶液中能解离出H＋和酸根离子的化合物。2．碱：在水溶液中能解离出金属离子(或NH＋4)和OH－的化合物。3．盐：由金属阳离子(或NH＋4)和酸根离子组成的化合物。知识点一__电解质和非电解质的理解与判断___[自主学习]1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。[自我诊断]1．判断正误：(1)石墨能导电，因此它是电解质。()(2)固态Na2CO3不导电，故它不是电解质。()(3)酒精溶于水和液态酒精都不能导电，故酒精是非电解质。()答案：(1)×(2)×(3)√2.下列物质中，属于电解质且能导电的是()A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的硫酸钾D．固体氢氧化钾解析：选C。铜片属于单质，硫酸溶液属于混合物，固体KOH是电解质，但不能导电。[探究释疑]1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3，碱：NaOH、NH3·H2O，盐：NaCl、CaCO3，活泼金属氧化物：Na2O，水非金属氧化物：CO2、CO，非酸性气态氢化物：NH3，部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或2熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。[互动讲练]下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质[思路点拨]判断物质是否为电解质的方法：[解析]A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质。B项，虽然NaCl晶体不导电，但熔化或溶于水均能导电，故NaCl是电解质。D项，SO3溶于水能导电，并不是它自身电离出离子，而是SO3与H2O反应的产物H2SO4电离的结果，故SO3不是电解质而是非电解质。[答案]C[题后反思](1)电解质导电是有条件的。(2)某化合物是否是电解质与溶解性无关，如乙醇易溶于水，但是乙醇是非电解质；BaSO4难溶于水，但它在熔融状态下能导电，是电解质。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，故H2CO3是电解质，但不能说CO2是电解质。[变式训练]1．下面关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质解析：选C。在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。知识点二__电解质的电离与导电______________[自主学习]1.电离概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。(2)碱的电离，如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。(3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。33．电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出的自由离子的定向移动形成电流。[自我诊断]下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子含有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐解析：选D。根据酸或碱概念中“全部”二字可知，A、B项错误；C项应表述为“电离时，有金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时除生成Na＋、SO2－4之外，还生成H＋，但它也是一种盐。[探究释疑]1.从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。2．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。[互动讲练]下列叙述正确的是()A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多[解析]NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。[答案]C[名师指津]化学物质导电的误区4(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。(2)能导电的不一定是电解质，如金属、石墨、电解质溶液等能导电，因为它们是单质或混合物，故不是电解质。[变式训练]2．下列叙述正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．铁能导电，所以铁是电解质D．H2不导电，所以H2是非电解质解析：选B。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。A选项，KNO3溶液是混合物，KNO3才是电解质；B选项，固态氯化钾虽然不导电，但其水溶液能导电，氯化钾是电解质；C、D选项，Fe和H2属于单质，既不是电解质也不是非电解质。1.电解质在一定条件下能够发生电离，是其能导电的前提，但溶液导电能力还与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷多少有关。2.电解质不一定能导电，如固体NaCl不导电；能导电的物质不一定是电解质，如NaCl溶液、氨水。1．下列对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：选D。A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。2．下列说法不正确的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO2－4三种离子解析：选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH＋4的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。3．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4解析：选D。A项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。4．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()5A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4解析：选D。A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项中溶液的体积增大，c(H＋)和c(SO2－4)都减小，溶液的导电性减弱；C项中酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO2－4的浓度，溶液导电性减弱；D项中增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。5.以下都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答(填序号)：(1)属于电解质的是________________________________________________________________________。(2)溶于水能电离出H＋的电解质是________，属于酸的是________。(3)属于难溶碱的是________，属于难溶盐的是________。解析：电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱；注意记忆典型的酸、碱、盐的溶解性。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑦⑧第2课时离子反应及其发生的条件1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。2．复分解反应的发生是需要一定条件的，即有沉淀析出或有气体放出或有水生成。知识点一__离子反应与离子方程式______________[自主学习]1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤6(3)意义①表示出了反应的实质如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋没有发生反应。②表示所有同一类型的反应如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。3．离子反应发生的条件对于复分解反应类型的离子反应条件一般是反应生成沉淀；反应生成气体；反应生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。[自我诊断]1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。2．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银溶液与锌：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氧化铜与盐酸：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸钡与盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．Cu(OH)2与稀H2SO4：2