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2．2神奇的氧气（共2课时）第1课时氧气的性质和用途一、设计思想本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。此外，在课外让学生通过家庭实验“铝在潮湿的空气中”和实践活动“收集资料，体会氧气的神奇”等一系列活动，进一步落实探究学习，强化学生对化学学习的亲近感，培养学生的实践能力，进一步拓展了学生的视野。在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。二、教学目标1.知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。2.过程与方法培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3.情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。教学难点：氧气的化学性质。四、教学用品药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。五、教学流程1.流程图[4]生活经验：溶解性[5]氧气的物理性质[14]寻找共同点[15]氧化反应[22]金属氧化物、非金属氧化物[23]练习3[25]氧气用途[27]小结和结束本课[1]学学学学学学学[2]色、态、味实物[3]密度实物[6]观察要点[7]木炭燃烧实验[8]硫燃烧实验[9]磷在氧气中燃烧实验[10]铁在氧气中燃烧实验[11]蜡烛燃烧实验[13]试一试[12]氧气的化学性质[16]再寻找共同点[17]化合反应[18]练习1[19]再寻找共同点[20]氧化物[21]练习2[24]生活中氧气的用途[26]氧气的功与过2.流程说明[1]创设情境，导入新课。[2][3][4]通过观察实物并结合生活中获得的经验,逐步认清氧气的物理性质。[5]师生共同归纳氧气的物理性质。[6][7][8][9][10][11]在知道如何观察实验的基础上,开展化学实验，观察、描述有关实验现象，书写有关反应的化学反应式。[12][13]对实验进行小结，形成对氧气化学性质的概述，然后运用所学知识，解决一些实际问题。[14][15]在解决问题的过程中，寻找反应的共同点，形成氧化反应的概念。[16][17][18]进一步聚焦搜索点，从更深层面寻找反应的共同点，形成化合反应的概念。[19][20]对生成物作深入研究，发现共同点，形成氧化物的概念。[21][22][23]依据氧化物概念的要点，按一定规律对有关物质进行分类，认识金属氧化物、非金属氧化物。[24][25][26]汇总学生生活中对氧气的有关认识，归纳出氧气的主要用途，并通过媒体认识氧气的功与过。[27]师生共同小结，结束本课。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题引入[设问]空气中氧气的体积分数是多少？[讲解]我们周围、我们的教室里有很多的氧气。我们天天在和氧气亲密接触。[设问]那么，发现氧气具有哪些性质呢？[板书]2.2神奇的氧气一、氧气的性质回答：21%。看、想、说。开门见山，让学生明确学习内容。物理性质[设问]物质的性质包括哪两个方面？[讲解]拿出一瓶氧气，请学生观察并描述其物理性质。[设问]密度呢？比空气大还是比空气小。依据是什么？（提示：讲台上的集气瓶瓶口向上，说明什么？）[设问]氧气在水中的溶解性怎样？说出自己判断的理由？（提示：鱼在水中靠什么呼吸？）（有根有据，鼓励表扬）[板书]1.物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；溶解性：氧气不易溶于水；三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。物理和化学性质。无色、无味、气体。回答。说明氧气密度比空气大。鱼等能水中生存，说明水中溶有氧气。培养学生的观察能力、逻辑推理能力。强化记忆，加深对知识的理解。化学性质[讲解]通过观察几个实验来认识氧气的化学性质。[板书]2.化学性质[设问]如何观察化学实验，观察时要注意哪些方面？[媒体]观察要点：①反应物的状态和色泽；②物质在空气和氧气中燃烧的不同点；③反应条件及现象描述；④反应中的热量变化；⑤生成物的状态及检验。下发事先印好的记录表，要求将观察结果记录好。（见相关链接）[演示实验1]木炭在氧气中燃烧回想前面学习的知识。知道观察要点。做好观察、记录准备。让学生了解如何观察实验。让学生学习实验报告的填写，培养学生观察、1．将木炭先在空气中点燃（发出红光）2．然后放入氧气瓶中（燃烧更旺、发出白光）[设问]为什么木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧更旺？3．燃烧停止后在集气瓶中倒入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？[结论]碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。化学反应式：二氧化碳木炭＋氧气点燃CO2CO2[演示实验2]硫在氧气中燃烧1．将硫粉放在燃烧匙中在空气中点燃。（发出淡蓝色火焰）2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中（剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体）[讲解]这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染，形成酸雨。[结论]：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写化学反应式二氧化硫硫＋氧气点燃SO2SO2[演示实验3]磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧匙中点燃伸入氧气瓶中。（剧烈燃烧，产生明亮火光和浓厚的白烟）[设问]生成物的颜色和状态怎样？[结论]磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请学生写化学反应式磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5[演示实验4]铁丝在氧气中燃烧[设问]观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？将铁丝用火柴引燃后，迅速伸入氧气瓶中。（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体）观察、记录描述现象。思考。石灰水变浑浊。回答：二氧化碳。观察并描述现象。比较硫在空气和氧气中燃烧的现象。书写。观察并描述现象。白色、固体。书写瓶底有少量水观察并描述现象。思考能力。明白化学反应与浓度有关系。学习二氧化碳的检验方法。使学生知道由现象得出结论。培养学生的观察能力。进行环保教育。培养学生的观察和叙述能力。培养学生的观察和叙述能力。[讲解]黑色固体的名称是四氧化三铁。[追问]为何集气瓶底要放少量水？（提示）生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？[共同解决]瓶底预先放少量水或铺一层沙子的目的。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁请学生写化学反应式铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4[演示实验5]蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中(剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴)2．燃烧停止后在集气瓶中倒少量澄清的石灰水振荡。[问题讨论]由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请学生写化学反应式石蜡＋氧气点燃——→二氧化碳＋水O2CO2H2O认识思考思考：集气瓶可能破裂。知道是为了防止集气瓶炸裂。书写描述实验现象：集气瓶壁上有小水珠。石灰水变浑浊回答：生成水和二氧化碳。培养学生的思维能力。结论[讲解]：能否对氧气的化学性质下一个定论。（提示：氧气的化学性质活泼还是不活泼）[师生共同小结]：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧。[试一试]（见相关链接：课堂练习一）（以抢答形式完成）思考、总结：比较活泼。抢答训练学生的归纳能力。认识氧气的化学性质。巩固所学知识氧化反应[讨论]以上这些化学反应，有什么共同点？（抓住反应物中都有氧气）[讲解]在化学上，把物质跟氧发生的化学反应称作氧化反应。[设问]物质跟氧与物质跟氧气有什么不同？（引导、比较：氧是指一种元素，氧气是指一种具体的物质）寻找共同点，发表观点。知道氧化反应。认识氧与氧气的区别指导学生学习归纳。化合[问题讨论]碳、硫、磷、铁与氧气的反应中还有哪些共同点？观察、归纳，回答。培养学生观察、分析、归纳能反应（抓住：反应物都是两种，生成物都是一种）[讲解]在化学上，把两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应叫化合反应。[设问]蜡烛燃烧是化合反应吗？为什么？[追问]是氧化反应吗？为什么？[追问]化合反应是否一定是氧化反应？为什么？（不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。）[练习]（见相关链接：课堂练习二）（及时作出评价，提供反馈信息）认识化合反应思考、回答：（不是，生成物不止一种。）思考、回答：（是，是与氧气发生反应。）思考、回答。独立完成，大胆发言。力。培养分析问题的能力。巩固知识。氧化物[设问]能否从组成物质的元素种类，对生成物再作进一步的分析。（提醒）再深入一步。[板书]在化学上，把由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。[练习]判断下列物质中哪些是氧化物？CO、CO2、Ca(OH)2、CaCO3、CuO、Fe3O4、HCl、H2SO4、KClO3、MgO、NaCl、NO2、P2O5、SO2[设问]能否将氧化物按一定标准再分成两类？（请学生代表回答，发表自己的观点）[小结]根据另一元素的种类，氧化物又可分为金属氧化物和非金属氧化物[追问]上述氧化物中，哪些是金属氧化物，哪些是非金属氧化物。开始学习化学以来，我们对物质进行了多次分类，今天来作一个阶段性小结。[媒体]物质的分类（随学生的叙述，逐一推出）分析：都只有二种元素。其中一种是氧元素。认识氧化物。寻找出氧化物。按照自定的标准，尝试分类。修改自己的判断。独立完成练习。回忆学过的物质分类知识，讲出自己的认识。完善学生对物质分类的知识网络。帮助学生形成阶段性物质分类知识网络。氧气的用途[说一说]物质的性质决定物质的用途，根据今天的学习内容，结合自己的生活经验，说说氧气有哪些用途？[媒体]结合学生的叙述呈现出氧气用途的图片。[板书]氧气的用途说出自己的想法（相互补充）完整地认识氧加深对物质性质决定物质用途的感受1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等；2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等。[议一议]任何事物都有两面性，你是否知道氧气的危害？（请学生大胆发表意见，随学生的意见进行小结）氧气的危害主要表现在：①文物腐蚀；②金属生锈；③氧中毒[简单介绍氧中毒]（见相关链接）气用途。尝试寻找生活氧气危害的痕迹。使学生树立辩证唯物主义观点。小结请学生小结本课主要内容尝试小结学会整理作业布置1．课本P52②④练习部分P17神奇的氧气（一）2．①家庭实验“铝在潮湿的空气中”；②实践活动：寻找氧气性质与用途的资料记录巩固、矫正2.主要板书第二章浩瀚的大气§2．2神奇的氧气一、氧气的性质1．物理性质通常状况下，是一种无色、无味的气体密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气不易溶于水降温后，可变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体2．化学性质（1）与木炭二氧化碳木炭＋氧气点燃空气中：发出红光；氧气中：燃烧更旺、发出白光CO2CO2（2）与硫二氧化硫硫＋氧气点燃空气中：发出淡蓝色火焰；SO2SO2氧气中：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体（3）与磷磷＋氧气五氧化二磷强烈燃烧，产生浓厚的白烟PO2P2O5（4）与铁铁＋氧气四氧化三铁剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体FeO2Fe3O4瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂⑤与石蜡石蜡＋氧气点燃——→二氧化碳＋水集气瓶中壁上出现无色液滴O2CO2H2O产生的气体能使澄清石灰水变浑浊结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许