第二课时化学反应的限度

班级：姓名：生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。第二节化学反应的快慢和限度(第二课时)【教学目的】1.掌握可逆反应的概念。2.掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。3.掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。【学习过程】一、可逆反应1、在条件下向两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中的化学方程式中，用代替。对可逆反应来说，在一定条件下，反应物全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。例如：对于氮气氢气合成氨的反应，其化学方程式为，其中氮气和氢气化合成氨气的反应称为，氨气分解为氮气和氢气的反应称为。在此反应中，若有1molN2参加反应，生成NH3的物质的量(＞，＜，＝)2mol，最终反应容器中物质的构成是。2、可逆反应的特点①正反应和逆反应发生条件。②正、逆反应同时存在，同时。③各反应物、生成物同时共存，即反应物不能完全转化为生成物。④能量转化互逆。若正反应吸收（放出）能量，则逆反应放出（吸收）能量。二、化学平衡状态及化学平衡移动1、在一定条件下进行到一定程度时，的浓度不再随时间的延长而发生改变，和相等，这种状态称为化学平衡状态。注：①化学平衡状态的前提-------一定条件下的可逆反应②化学平衡时一种动态平衡，当可逆反应达到化学平衡时，无论是正反应还是逆反应都在继续进行，即V正=V逆≠0。③化学平衡状态的标志----反应混合物中各组分的浓度保持不变。2、化学平衡的特征①逆：只有可逆反应才能建立平衡状态（前提）②动：化学平衡时，正、逆反应仍在进行，化学平衡是一种动态平衡。③等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率和消耗速率相等，V正=V逆≠0。④定：平衡时混合物中各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定，不再随时间改变。⑤变：化学平衡时在一定条件下建立的外界条件变化时，平衡可能被破坏，反应混合物中各组分的浓度发生改变，在新的条件下会建立新的平衡，即发生了化学平衡的移动。3、化学平衡移动当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。4、化学平衡移动的影响因素①温度对化学平衡的影响将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，可以观察到，浸入冷水中的烧瓶混合气体颜色，这是因为降低温度的浓度减小，的浓度增加；浸入热水的烧瓶混合气体颜色，这是因为升高温度原平衡状态被破坏，在新条件下达到新的平衡状态，导致浓度增加，浓度减小。在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。班级：姓名：生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。②压强对化学平衡的影响对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。而对于反应前后气体体积不发生改变的可逆反应，其他条件不变时，增大或减少压强平衡不会发生移动。③浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之，化学平衡向逆反应方向移动。④催化剂使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变，所以催化剂对化学平衡无影响，但可缩短达到平衡的时间。【反馈练习】1．把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水2．反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A.v（NH3）＝0.01mol/(L•s)B.v（O2）＝0.001mol/(L•s)C.v（NO）＝0.001mol/(L•s)D.v（H2O）＝0.045mol/(L•s)3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)（可逆反应），经过2min,B的浓度减少了0.6mol·L-1，，此反应的反应速率表述正确的是：A:用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B:用B表示的反应速率是0.2mol·L-1·min-1C:在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D:在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的5．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，反应速率最快的是〔〕Av(D)=0.4mol·L-1·s-1Bv(C)=0.5mol·L-1·s-1Cv(B)=0.6mol·L-1·s-1Dv(A)=0.15mol·L-1·s-16.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7.对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）A．正、逆反应不再继续进行B．反应物和生成物的浓度相等C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同8．在一定条件下,将A、B、C、三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A、1.5molB、1molC、0.5molD、0班级：姓名：生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。9.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)v（C）=1.5mol／(L·min)10．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）。A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH211．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）。A．SO3中B．O2和SO3中C．O2中D．O2、SO2和SO3中12．可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③④⑤D、全部13．两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)＋mC(g)＋2D(g)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，又知，在此反应时间，D的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。下列结论正确的是()。A．m的值为2B．改变压强，该平衡状态发生改变C．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1mol14．aX(g)+bY(g)cZ(g)+Dw(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时，X减少nmol·L-1，Y减少3nmol·L-1，Z增加32nmol·L-1，W增加32nmol·L-1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．1：3：1：2D．3：1：2：215．一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图（1）写出该反应的化学方程式为。（2）比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），t2时刻；t3时刻；（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化率为：；（4）t3时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法。16．加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如班级：姓名：生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。图所示。(1)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________________。(2)实验时放出气体的总体积是________mL。(3)放出13气体所需时间为________min。(4)反应放出34气体所需时间约为________min。(5)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________。(6)解释反应速率变化的原因________________________________。17．对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态的有。（1）N2的消耗速率等于N2的生成速率。（2）N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（3）N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（4）N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（5）单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（6）单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（7）一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（8）外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（9）外界条件不变时，N2的转化率（已反应的量与原始总量的比值）不再变化。（10）外界条件不变时，体系的质量不再改变。（11）单位时间内有1个NN断裂，同时有3个H－H生成。（12）N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2（13）N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2（14）混合气体的平均摩尔质量保持不变（15）NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变(16)同一时间内，以N2、H2、NH3表示的反应速率之比为1:3:218.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBrH2+Br2(g)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：(1)正反应速率__________，逆反应速率____________。(2)化学平衡向____________反应方向移动。(3)混合气的颜色应变____________。(4)混合气的平均相对分子质量____________。(5)若将密闭容器的体积减小为原来的31，则化学平衡____________，混合气的颜色____________19．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：2X(g)+Y(g)nM(g)+2W(g)。2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测得以W表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为。（2）2min末X的浓度为，化学方程式中n的值是。