第五单元常见的酸和碱

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱课时1如何识别酸和碱一、基础演练1、日常生活中常见的物质的溶液能使红色石蕊试液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐C、石灰水D、食醋2、酸是电离时生成的__________的化合物，碱是电离时生成的______________的化合物。3、常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇到酸性溶液变________色，遇到碱性溶液变__________色，酚酞遇到酸性溶液___________，遇到碱性溶液_______________4、用化学符合表示（1）硫酸根____________（2）碳酸根____________（3）硝酸根____________（4）氢氧根____________5、选出下列物质中的酸和碱（填序号）①HNO3④NH4Cl②Na2SO4⑤H2CO3③Ca(OH)2⑥Ba(OH)2酸：碱：________________二、能力提升1、向某溶液中滴加无色的酚酞试液后不变后，则向该溶液中滴入紫色的石蕊试液会（）A、一定显红色B、一定显紫色C、一定是无色D、可能仍为紫色，也可能显红色2、小李在学习酸碱指示剂时归纳如图，图中ABCD是分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色3、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色4、一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9-3.37.6-8.04.0-4.43.5-4.56.3-6.6下列说法正确的是（）A、葡萄汁能使酚酞试液变红B、西红柿的酸性比苹果的酸性强C、胃酸过多的人应少食苹果D、牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强三、实战中考1、（2006，北京）下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）ABCD2、（2008，北京）某同学自制一种黄色的花汁加入到不同的溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿根据以上提供的信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果是显绿色，此废水中含，该溶液显性。（2）用该花汁的检验家庭用的食醋，会显________色，原因是。（3）草木灰是柴草燃尽后剩余的灰烬，草木灰水显_________性，滴入无色的酚酞试液后显_________色。四、我的收获课时2溶液酸碱性强弱程度一、基础演练1、pH的数值从_______到_______，PH______7溶液显酸性，pH越_____酸性越强，pH_______7溶液显碱性，pH越_____碱性越强，pH_______7溶液显中性。2、健康皮肤的pH一般在4.5—6.5之间，则皮肤表面显________性，如果某人的皮肤的pH为8.2，现有下列四种PH不同的洗面奶供选择①4.5②6.5③8.2④8.5，他最好购买______号洗面奶。3、土壤的酸碱性强弱直接影响农作物的生长，已知某地区土壤显微酸性，该地区不宜种植的农作物是（）作物①甘草②西瓜③油菜④小麦适宜土壤的范围7.2-8.56.0-7.05.8-6.75.5-6.5A、②③④B、①②C、①D、④4、某地农业科技工作者在进行“酸雨的危害”研究中，测得一组数据如图，判断下列说法正确的是（）酸雨的PH3.584.594.89小麦减产（g）1053A、酸雨的PH愈大，小麦减产幅度愈大B、酸雨的PH愈小，小麦减产幅度愈小C、酸雨的酸性愈强，小麦减产幅度愈小D、酸雨的酸性愈弱，小麦减产幅度愈小二、能力提升1、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()2、要测定某溶液的PH，使用PH试纸，若事先用水把试纸润湿再测PH，则实际测得与真实值比较（）A、变大B、变小C、不变D、无法确定3、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法确定4、张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是__，后喷洒的物质为______。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？三、实战中考1、（2008，南通）在生活、生产科学研究中，常用pH试纸测溶液的pH。以下测定操作正确的是()A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较2、（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（）A、变弱B、变强C、不变D、无法确定四、我的收获第二节中和反应及其应用一、基础演练1、中和反应是由_______和_______作用生成_________和_________的反应。2、由_________和________构成的化合物叫做盐。3、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是（）4、甲乙两同学经常开展互帮互学，甲同学问乙同学，以下哪个反应是中和反应（）A、CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2OB、CuO+2HCl══CuCl2+H2OC、HNO3+Cu(OH)2══Cu(NO3)2+2H2OD、CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑5、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、用澄清石灰水鉴定二氧化碳B、施用熟石灰改良酸性土壤C、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸二、能力提升1、2003年，重庆发生特大井喷事故，使200余人死亡，大面积人员疏散，其中使人中毒死亡的主要是硫化氢（H2S）气体，该气体能溶于水，水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。（1）可用______检验硫化氢水溶液的酸性。（2）写出硫化氢气体燃烧的化学方程式：_____________________________________（3）如果让你来消除空气中大量的硫化氢气体，你选择何种试剂？__________________2、在不使用酸碱指示剂的情况下，欲除去CaCl2溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂（）A、硝酸银溶液B、澄清石灰水C、碳酸钙粉末D、生石灰粉末3、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积变化而变化的关系相符的是（）A、稀硫酸中不断滴入稀盐酸B、碳酸钠溶液中不断滴入稀盐酸C、氢氧化钠溶液中不断滴入蒸馏水D、石灰水中不断滴入碳酸钠溶液4、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A、Fe与稀H2SO4B、Cu(OH)2与稀HClC、稀H2SO4与NaOH溶液D、Na2CO3和稀HCl5、两种溶液混合后，测得溶液的pH等于4，则混合前两种溶液的pH分别是（）A、8和10B、5和11C、4和7D、1和6三、实战中考1、（2005，福建）如图，物体不参加反应，若向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，弹簧称示数将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断2、（07，汕头）某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒是碱性），应涂抹（）A、浓硫酸B、食醋C、食盐水D、苏打水（PH=9）四、我的收获第三节酸和碱的性质课时1酸的性质一、基础演练1、稀释浓硫酸时，一定要将__________沿着器壁缓慢注入__________中，并不断搅拌，切不可_____________________________________2、盛放浓硫酸和浓盐酸的两个敞口试剂瓶，过一段时间两瓶溶液（）A、质量都增加了B、溶质的质量分数都变大了C、溶质的质量分数都变小了D、都不变3、苯甲酸可作食品防腐剂，其酸性比醋强，则推测不合理的是（）A、苯甲酸溶液的PH比醋大B、苯甲酸溶液的PH7C、苯甲酸能使紫色石蕊变红D、苯甲酸不能使无色酚酞变红4、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、腐蚀性D、氧化性5、工业上常用稀盐酸或稀硫酸来除某些铁制品表面的铁锈，这是利用了酸的性质中的（）A、能与碱中和B、能与某些金属反应C、某些金属氧化物反应D、能与某些盐反应6、除杂(括号内为杂质),用化学方程式表示（1）Cu（CuO）___________________________________（2）HNO3（H2SO4）___________________________________二、能力提升1、将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会观察到______________________________，__________________________，反应的化学方程式为____________________________________，继续观察会发现_________________________2、下列四种物质，有一种能与其他三种的溶液发生反应，这种物质是（）A、NaOHB、Na2CO3C、H2SO4D、BaCl23、稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质，这主要取决于()A、都能与指示剂作用B、都能与碱中和C、在溶液中都能电离出氢离子D、在溶液中都能电离出酸根离子4、蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。三、实战中考1、（07，成都）某镇有座硫酸厂.设备简陋.技术陈旧.该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.只要下雨就下酸雨.对该镇环境造成极大破坏.（1）分析该镇下酸雨的原因_________________________________（2）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施.你认为其中不妥的是()A、将硫酸厂搬离该镇B、建议环保部门限令整改C、将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D、工厂和居民改用较清洁的燃料（3）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，写出处理原理的化学方程式是_________________________________四、我的收获课时2碱的性质一、基础演练1、写出如图所示的化学方程式“→”表示可以转化。①_________________________________②_________________________________③_________________________________2、两种化合物相互_______________，生成________________的反应叫复分解反应。3、氢氧化钠是一种__________粉末，易___________，俗称__________，___________，___________有强烈的腐蚀性，在空气中容易与____________反应而变质。4、属于Ca(OH)2用途的是（）A、广泛用于制肥皂、造纸B、常用作干燥剂C、改良酸性土壤D、制作大理石5、既能用浓硫酸也能用氢氧化钠干燥的气体是（）A、CO2B、O2C、HClD、NH3二、能力提升1、溶液的碱性强弱程度与溶液中OH-的数量有关，一定体积的溶液中OH-数量越多，碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（密度假设相等）相比较，碱性更强的是（）A、NaOH溶液B、KOH溶液C、一样强D、无法比较2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的