第五章原子结构高三复习

1《5-1原子结构》复习学案[考纲要求]1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的排布。4.以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【课前预习】知识点一原子的组成1．原子：(1)原子结构：原子(AZX)质子Z个中子A—Z个Z个(2)有关粒子间的关系：①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。2．元素、核素、同位素的概念及相互关系具有相同____________的同一类__________的总称。具有一定数目_____和一定数目______的一种_____，如氢元素有三种核素，符号为__________。________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二核外电子排布规律1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律1.能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量_______的(离原子核______)的电子层里。2.每层最多容纳的电子数为______个。3.最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。4.次外层电子数最多不超过____个。5.倒数第三层电子数最多不超过____个。问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。23．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？4．记住1－20号元素的特殊的电子层结构（温馨提醒：记熟是准确快速解题的前提）(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。5．核外电子数相等的微粒：“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HF三核10电子NH－2四核10电子五核10电子知识点三原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构：原子最外层都只有__个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐__。(2)元素性质：从上到下，元素原子失电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，单质的还原性逐渐______。问题思考4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2．卤族元素(1)原子结构：原子最外层都有___个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐____。(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是_________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。3【课堂导学】考点一：原子的组成题组一粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的()A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。题组二物质中某种微粒量的计算3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·mmolB.ωm－nnmolC．ω(m－n－2m)molD．ω(m－n＋2m)mol4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量―――――――――→÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×NA粒子数题组三：元素、核素和同位素5.下列说法正确的是()A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物6.(2011·武汉质检)有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互为同分异构体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O表示同一种水分子4考点二核外电子排布规律应用1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22．Y短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是:A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._______，C._______；画出D的离子结构示意图：________。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A__________。(2)写出由B、D组成的两种化合物的化学式：________、__________。(3)C的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：5．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________________________。