第五章电离平衡

第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第59页本节共17页总第59页本节共17页第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：(1)概念:。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。（3）电离度：。二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。②“等”：。③“定”：。④“变”：。3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。温度：。酸碱性：。其它条件：。四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第60页本节共17页总第60页本节共17页属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。.【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少解题思路:。易错点:。[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是()(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n-1)×100%(D)n%解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(1995年全国14).甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法:。展望高考:2.(2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第61页本节共17页总第61页本节共17页A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：()A自来水B0.5mol·L-1的盐酸C0.5mol·L-1的醋酸D0.5mol·L-1的氨水6、在平衡体系中，H2SH++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：()A增大B不变C减小D可能增大可能减小7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：()Am=nBm＞nCm＜nD无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：()A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能确定课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A酸性增强，pH减小B醋酸的浓度减小C氢离子浓度变小D醋酸根离子浓度变小2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时,A是强酸,B是弱酸D．若A、B都是弱酸,则5a23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：()A该温度高于25℃B水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LCc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（）A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH75、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第62页本节共17页总第62页本节共17页液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：()A1︰10B10︰1C1︰100D100︰16、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(12-a-b)%D、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：()ANa2SO3BKI溶液CNaOH溶液DH2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO_)+n(OH_)-n(H+)=_____________mol。10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。11、电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质12、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第63页本节共17页总第63页本节共17页浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥13、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第64页本节共17页总第64页本节共17页第五章电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1．水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。此时水的电离度为。2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度。（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；3．水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw==；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，Kw=，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=，水的电离度=。二、溶液的酸碱性和PH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=PH=；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7（填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。2.溶液的PH值：（1）概念：。（2）表达式：PH值适合于表示溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法（1）常用指示剂及变色范围指示剂：变色范围：甲基橙酚酞石蕊（2）测定溶液PH值方法：精确方法：PH计法第五章电离平衡沁阳备课中心教与学方案总第65页本节共17页总第65页本节共17页常用方法：PH试纸法。不能先用水湿润PH试纸的原