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11．下列物质中不属于合金的是A．生铁B．氯化铁C．钢D．青铜2．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁3．下列反应属于置换反应的是4．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性5.人类.最先使用的金属是A.镁B.铝C.铁D.铜6．能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）()A．B．C．D．7、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律8．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是()A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化D．百炼成钢：只发生了物理变化9．下列反应不属于．．．置换反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．C+2CuO2Cu+CO2↑C．Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+CuD．C+H2OH2+CO10．铝、铁、铜是生活中常见的金属。下列关于它们的叙述错误的是－A．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金C．三种金属中铝最活泼D．三种金属都能与稀硫酸反应11．下列化学方程式的书写正确的是()2A．4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑12.结合图示实验装置，回答下列问题。(1)用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式；若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是。(2)检查B装置气密性的方法是，表示装置B的气密性良好。(3)注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口。②将注射器H连接到装置B的导管口处。③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到，表示装置B的气密性良好。（4）实验室制取氢气应选择的发生装置为（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是（填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是．(5)实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为；如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。（6)用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为，说明金属活动性CuAl（选填“”、“”或“＝”）。13．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是A．ZnlCl2B．Al2(SO4)3C．MgCl2D．Fe2(SO4)314．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是A．置换反应R．分解反应C．复分解反应D．化合反应15．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气16.某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：空烧杯加入硫酸后加入合金粉后5分钟加入合金粉后12分钟加入合金粉后21分钟加入合金粉后40分钟加入合金粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）根据电子天平读数和时间的关系分析该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？出现此特点的原因是什么？（2）合金中铁的质量分数为多少？317．成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）A．滴水成冰B．木已成舟C．聚沙成塔D．百炼成钢18．下列说法中不正确的是A．置换反应的反应物中一定有单质B．置换反应的生成物中一定有单质C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质19．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变20．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4，下列有关说法正确的是A．该反应属于分解反应B．金属R的活动性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁21．除杂是工业生产和科学实验中的一项重要技术，要遵循以下原则：一是不能引入新杂质；二是所选试剂只能与杂质反应。请据此除去下列物质中的杂质，括号内的物质为杂质。(1)FeSO4(CuSO4)______________（用化学方程式表示，下同）。(2)Cu(Fe)____________________________。22．比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应事实可以推导出影响化学反应的因素。下列推理不合理的是23．某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时．铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸实验步骤（文字叙述或图示均可）观察到的现象结论假设成立[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：424．请根据下图实验装置，回答下列问题。(1)写出标号仪器的名称是①(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是；收集氧气的装置是（填装置编号）。(3)若用A和E装置组合制取氧气，实验结束时的操作是。(4)若用A和F、G装置组合制取并测定所收集到的氧气体积，假设各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置F中画出。25．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A用高锰酸钾加热分解制取氧气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳26．在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是①用锌粒和稀硫酸反应制取氢气②用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体④用KClO3与MnO2的混合物制取氧气A．①④B．①②C．②③D．③④27．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。(1)写出图中标有①、(2)仪器的名称：①________________，②________________。(2)若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是________，写出化学方程式________(3)实验室用锌和稀硫酸制氢气，发生装置可选择________，收集装置可选择________或F，若选用F装置收集氢气，则氢气应从________通入（填“a”或“b”）。(4)该小组成员查阅资料知道：氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下l体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水(具有挥发性)；常温下，Cl2能与NaOH溶液反应。实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2,。根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是________（填所选装置的序号）5(5)该小组成员又分别采用装置A、I和J制得二氧化碳，装置I或J相对于装置A在操作方面的优势为：_______________，写出实验室制二氧化碳的化学方程式：28．纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。(1)写出标号仪器的名称：①、②；(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点（填序号）。A．需要加热B．需用催化剂C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种(3)气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为：，可采用装置来收集较为纯净的该气体。（填序号）(4)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水，密度比空气小)，例如：a．2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)△CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob．CaO(固)＋NH3·H2O＝NH3↑＋Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用上图中的作为反应的发生装置，作为反应的收集装置。29．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：试回答下列有关问题：(1)在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是所有氧化物中氧元素质量分数最大的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为；(2)过滤时用到的玻璃仪器有玻棒、烧杯和；(3)溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和；(4)若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为；30、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）,它在水中的反应是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.32g氧气。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙占样品质量的百分数（即样品纯度）。加入过量稀硫酸加热氧化铜废料A过滤杂质溶液B加入XCDE630．[设计设计]1或2或3；方案1操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生假设成立方案2操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生假设成立方案3操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生假设成立方案4操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠若有气泡产生假设成立[评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分）12、（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给1分。）（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的4FeSO质量为y2442eeHSOFSOHF…………………………………………………………（1分）561522xy(169.7+14－183.3)g183.3)g-14(169.72y152x56………………………………………………………（1分）x=11.2gy=30.4g……………………………………………………………（各0.5分共1分）（3）、铁的质量百分含量为%80%100142.11……………………………………（1分）（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分，酌情给分，按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。）11、【答案】（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2）设样品中过氧化钙的质量为x。2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）+O2↑71