第五节酸碱中和滴定

1第五节酸碱中和滴定目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入1.化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书2.第五节酸碱中和滴定3.一．酸碱中和滴定4.1．原理提问5.（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出6.H++OH==H2O（中和反应实质）7.n（H+）==n（OH-）8.根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度9.（2）不同酸碱的定量关系10.HCl+NaOH===NaCl+H2O11.1mol1mol12.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O13.1mol2mol14.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O15.1mol3mol(3)溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）16.n=cV阅读17.在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。例题118.在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书19.（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。20.（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）2板书21.1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。说明22.为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。23.滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。24.（1）优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。25.（2）滴定管的正确操作：26.I．两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞27.酸式---带有玻璃球的橡胶管28.II．滴定管的读数方法：29.0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL30.精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL31.最后一位是估计值。32.III．滴定管的洗涤：33.先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。34.IV．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。35.V．操作：酸式滴定管：36.碱式滴定管：挤压位置37.锥形瓶：上下都不靠。38.滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。板书39.操作过程：40.（1）查：41.（2）洗：先水洗，后润洗。42.（3）盛，调：43.（4）取：待测液、指示剂44.（5）滴定：45.（6）记录读数：46.（7）数据处理讨论47.1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。48.如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.49.氢氧化钠体积[H+]pH00.1150.10.000.0331.4851.15.000.01431.8552.19.500.001252.953.19.800.00053.354.19.980.000054.355.20.0010-7756.20.022x10-109.757.20.202x10-1110.7pH3758.氢氧化钠体积59.2.误差分析：60.（1）润洗61.（2）进气泡62.（3）锥形瓶润洗63.（4）滴定管漏水64.(5)读数角度65.1．如何减少误差：66.（1）管要润洗，瓶只水洗67.（2）不漏水，不进气68.（3）平视读数板书69.指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙70.强碱滴定强酸：酚酞71.（说明选择指示剂的方法和原则）作业72.教材：1、2做书上；3、4、5做在作业本上73.练习册：酸碱中和滴定(高二教案)教学目标:知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养4学生探究性学习的能力。科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。重点、难点:酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式.教学过程设计教师活动学生活动设计意图[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。[设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.[引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、思考并回答，写出离子方程式：使学生从离子反应的角5操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。[板书]第五节酸碱中和滴定[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么？[板书]1.中和反应实质H++OH-=H2O度理解中和反应的实质。[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系：1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和4．磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。思考、归纳总结。培养学生归纳能力。[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。[板书]略在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23LV酸=0.29Lc酸=0.11mol/L求：c碱=？然后，与教师共同完成解题过程。巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再对学生进行热爱科学、尊重科学、依6如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。靠科学的科学思想教育。[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和滴定。[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。培养学生分析能力。[质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[投影]同时看课本图３－１３通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。培养学生分析能力。[小结]在学生回答后总结：1．中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。倾听、思考为什么？并准确记忆。明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。[板书]（1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定感知、猜想、记忆。初步记住中和滴定所用仪器。7管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。[板书]（2）中和滴定操作（请学生看图３－１４）[边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。[投影]实验步聚（见附件2）观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。听讲。激发学生热爱科学的兴趣[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。巩固、加深理解。[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。巩固、加深理解。[布置作业]1．阅读《酸碱指示剂的变色原理》2．课后完成家庭小实验明确作业及要求。巩固练习。83．课本第７５页第三、四、五题。[投影]随堂检测1．酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。（A）质量（B）物质的量（B）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。（A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无法判断3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。酸碱中和相关量的关系，盐类水解。了解酸碱中和滴定指示剂的选择。理解酸碱中和滴定的实验操作。附1.随堂检测答案1.(D)2.(D)3.酚酞甲基橙4.（C）附2.投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚：1．滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管；（3）用标准液润洗耳恭听碱式滴定管；（4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润洗酸式滴定管；（6）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。以上操作均要注意逐出气泡。92．滴定（1）量取待测盐酸溶液25mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于下表。（3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把