第八单元《金属和金属材料》练习题

第八单元《金属和金属材料》练习题一．选择题（共10小题）1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热2．下列事实和解释相符的是（）A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应3．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀4．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性5．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（）A合金钛合金、不锈钢、生铁B碱类烧碱、纯碱、熟石灰C干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料A．AB．BC．CD．D6．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．金刚石很硬，故石墨也很硬D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多7．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．B．C．D．二．填空题（共20小题）8．铝、铜、铁是生活中常见的金属．（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_________．（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_________．（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________（用化学方程式表示）．9．铁与我们的生活息息相关．（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的_________性．（2）铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、_________发生了化学反应．防止铁制品生锈常用的方法有_________（写出一种即可）．（3）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度_________（填“小”或“大”）．10．某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：写出反应①～④的化学方程式并注明基本反应类型1_________；2_________；3_________；4_________．11．金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是_________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？_________．（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为_________．12．钨（w）是我国丰产元素，．广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．（1）钨用作灯丝，主要利用它的_________（选填物理性质中的二项）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，钨原子核外有_________个电子层，核外电子总数为_________（3）冶炼钨的基本化学原理是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨（WO3）还原为金属钨，为了获得纯度较高的钨，应选择_________（选填“氢气”“炭”）作还原剂．写出所选物质还原氧化钨的化学方程式_________，该反应属于基本反应类型中的_________反应．《金属与金属材料》练习21．下列事实和解释相符的是（）A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应2．下列有关化学知识的说法正确的是（）A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D．可燃物只要达到着火点就能燃烧3．下列叙述正确的是（）A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢4．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y5．物质的用途与其性质密切相关．（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_________性．（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_________．（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_________．（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_________．（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为_________．6、请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_________的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为_________g．（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是_________A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．7．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_________，待反应完成后_________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_________．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_________．A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．8．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．（1）下列物质中不属于合金的是_________（填字母）．A．金刚石B．不锈钢C．生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_________．（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_________．（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_________．（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_________．9．（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_________．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_________（填写序号）．①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_________，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_________．10．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．（1）钢铁属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________和_________共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第②、③步反应的化学方程式：_________；_________．11．金属在生产生活中得到广泛应用．（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_________．（2）铁制品生锈的条件是_________，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式_________．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________．（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法不正确的一项是_________．a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%12．有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入_________，在试管中加入_________，在广口瓶中加入_________．提供试剂：A．蒸馏水B．稀硝酸C．稀硫酸D．锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：a．读出量筒内液体的体积b．依次向烧杯与广口瓶加入试剂c．取出试管d．向试管中加入药品，置于烧杯中正确的操作顺序是：_________．（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_________．A．反应前烧杯试剂的体积B．反应前烧杯中试剂的质量分数C．实验广口瓶中试剂的体积D．实验条件下氢气的密度．13．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_________（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为_________．②下列说法正确的是_________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．24．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为_________＞_________＞_________．（2）金属C是_________，操作a的名称是_________．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________．25．（2013•宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯