第八单元课题1《金属材料》

第八单元课题1《金属材料》班级：姓名：学号：第小组号【学习目标】1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2、了解常见金属的物理性质；3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。【新课学习】一、几种重要的金属1、金属材料包括了_____________和______________。2、地壳中含量最多的金属元素是____________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是__________。3、金属具有很多共同的物理性质，如常温下大多数都是（填状态），有_____，大多数为和的优良导体，有性，密度较，熔点较。4、铁铝等大多数金属都呈_______色，但铜却呈_______色，金呈_______色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_______体，但体温计中的汞却是________体。5、完成书P4：讨论1、2、3、4。【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑如______、_______、、以及_______________和等其他因素。二、合金1、合金的定义：在金属中加热熔合_______或_________，制得具有金属特性的___________。所以合金一定是物。2、生铁和钢都是__________的合金，主要区别在于___________不同。3、21世纪最重要的金属材料之一：________________。它的优良性能主要有：____________。4、观察教师完成演示实验8-1，并认真填写实验结果，讨论8-2，填写答案。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论熔点/0C纯金属合金铅铬铋锡锡焊武德合金32732127123218370启示【归纳】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属要_______。（2）合金的熔点比组成它的纯金属要___________。【试一试】1、属于金属单质的是（）A.铁粉B.金刚石C.黄铜D.不锈钢2下列不属于金属共性的是（）A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽3、铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性教强D.硬度大4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是（）A.钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨。B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具。C.不锈钢抗腐蚀性好，常用制造医疗器械。D.金属都很坚硬，常用于建筑行业。5、锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是（）A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性6、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（）A.合金属于合成材料B.合金的熔点一般比组成金属大C.生铁的含铁量比钢高D.合金不一定是金属和金属融合而成7、化学学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是（）A.铝锰合金不具有导电导热性B.铝锰合金的强度和硬度比铝高C.铝的直接构成微粒是铝分子D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同8、下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙①可用来冶炼高熔点金属的是_______；②用于制干电池的是______；③白铁的表面所镀的是______；④广泛地用于制电线、电缆的是_____；⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。9、日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性；做电线时铝比铁好，说明___________________________________。10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，故得名。（1）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是；（2）写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式。第八单元课题2《金属的化学性质》（1）班级：姓名：学号：第小组号【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【新课学习】一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）阅读课本9页，并根据已学知识完成下面的表格金属特征实验现象化学方程式或实验结论镁铁铜铝金(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应，说明金的化学性质。(3)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。【归纳】通过对比金属与氧气反应的程度，可对比出镁、铁、金的活泼性为。2、金属跟盐酸、稀硫酸反应（1）观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究，填写第10页表格。小结：①能与酸发生反应（产生氢气）的金属是_____________________________；②不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是_______________；③能与酸反应的金属中反应速率快慢为：_____＞_____＞______＞______，【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的程度，可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为。（2）置换反应的特征：_______________________________________________________。【试一试】（1）金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。该反应属于()A．化合反应B．置换反应C．分解反应’D．复分解反应（2）下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液呈浅绿色的是（）A.铜B.锌C.铁D铝（3）下列物质中，由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO43、金属跟一些化合物溶液反应（1）观察教师实验课本11-12页中活动与探究，填写第12页表格。小结：①实验1说明_____的活动性强于______。②实验2说明_____的活动性强于______。③实验3说明_____的活动性弱于______。【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如属于盐。【归纳】通过对比金属与盐溶液反应，可对比出铝、铜、银的活泼性为。经过人们大量的实验探究，归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下（）从左到右，金属活动性由到在老师的指导下，朗读和记忆该顺序【阅读】课本第12页最后一段，了解金属活动性顺序的重要应用。1、利用金属活动性顺序，对比活动性：ZnFe，FeCu2、金属与酸能反应，金属则不能3、金属能把位于它的金属从盐溶液中置换出来，反之则不能。【归纳与小结】【试一试】1、下列实验现象的描述中错误的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡C．铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe4、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX5、判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：（1）银和稀硫酸（2）铁和氯化铝溶液（3）铜和硫酸亚铁溶液（4）锌和硝酸银溶液金属的化学性质与氧气（难易程度不同）与盐溶液（比较能否反应）与酸溶液（剧烈程度不同）