第八章 酸碱盐

1第八章酸、碱、盐本章学法导引：一、概念的准确性：1.酸、碱、盐的组成和化学式比较：酸碱盐组成氢离子酸根离子金属离子氢氧根离子金属离子酸根离子化学式举例HClKOHNaClH2SNaOHAl2(SO4)3HNO3Ca(OH)2NaSO4H2SO4Ba(OH)2Ca(HCO3)2H3PO4Fe(OH)3Mg(OH)Cl2.氧化物的分类：根据氧化物的性质，把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等几类。根据氧化物的组成，分为金属氧化物、非金属氧化物。氧化物的这两种分类法有联系，但不应混淆。认为金属氧化物就是碱性氧化物，非金属氧化物就是酸性氧化物是不对的。根据组成分类根据化学性质分类非金属氧化物金属氧化物酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P2O5如：Mn2O7(它跟水化合生成高锰酸HMnO4)碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物，如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO※注：有些金属氧化物，如Al2O3、ZnO，既能跟酸反应生成盐和水，以能跟碱反应生成盐和水，它们被称为两性氧化物。有些氧化物，如CO、NO等，根据它们的化学性质，不属于上述三类氧化物，被称为不成盐氧化物。通常讲的氧化物的分类，指根据化学性质的分类。二、规律的一般性和特殊性：1.金属跟酸、盐溶液的转换反应和金属活动性顺序：一要熟记：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。二要理解其涵义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失电子变成离子，它的活动性就越强。三要正确运用：a.只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢-----用于判断金属跟酸溶液的转换反应能否发生；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来------用于判断金属跟盐溶液的置换反应能否发生。b.金属跟酸溶液的置换反应，不能用强氧化性酸------硝酸、浓硫酸。c.金属跟盐溶液的置换反应，不能用钾、钙、钠等很活泼的金属。2.复分解反应和酸、碱、盐的溶解性表：①准确理解复分解反应的概念：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后任何元素的化合价都没有改变。注：认为只要是两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，这种认识是错误的。例如：3NO2+H2O=2HNO3+NO(不是复分解反应，不是所有元素的化合价都不改变)※②复分解反应发生的条件和酸、碱、盐的溶解性表。两种物质的溶液混合时，如果它们相互交换离子能产生气体、沉淀或水，才能发生复分解反应。否则只是两种物质溶液的混合，并不发生复分解反应。为判断复分解反应能否发生，需要确切知道酸、碱、盐的溶解性。2③判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，除了根据上述复分解反应发生的条件外，还应考虑反应物的性质。酸、碱中和，酸、碱中至少要有一种是可溶的。若酸、碱都不溶，则它们不反应。盐跟酸的反应，一般只能用不挥发的酸跟盐反应生成挥发性酸，由强酸生成弱酸。盐跟碱的反应，反应物盐和碱都必须可溶(至少要微溶)，生成物中至少有一种难溶，否则不反应。盐跟盐的反应，反应物两种盐都必须可溶，生成的盐至少有一种是不溶的。※复分解反应的本质：发生在溶液中的复分解反应，大都是酸、碱、盐之间的反应，这些物质在水中或受热熔化条件下大都能电离出可以自由移动的离子，复分解反应就是这些可以自由移动的离子间互相交换的反应。当某些离子间能结合在一起形成沉淀，气体或难电离物质，可迅速降低体系中的离子浓度时，这种作用便被加强了，即离子间的交换平衡便向着某种趋势反应下去，直到形成新的离子动态平衡。三、代表物质的特性：同类物质具有相似的化学性质，但不同物质又各具特性，因此，对重要的物质还必须注意抓住其特性。如：浓H2SO4具有吸水性，因此常用作干燥剂，存放时要密封；固体NaOH易吸水而潮解，应密封保存。四、各类物质的相关性：在掌握各类物质的通性及其规律的基础上，正确的认识单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，及时把分散的各类知识点编结成一个有机的整体，使之形成知识体系，这是学好本章的关键。其中(1)～(4)和(5)～(8)是各类物质间的相互转化关系；(9)～(18)是各类物质间的相互反应关系；(19)是某些盐(如CaCO3、Cu(OH)2CO3)受热分解。五、结合本章内容，注意对全册有关知识的总结整理：1.化学反应基本类型：序号反应类型及其表达式实质举例1化合反应：A+B=AB“多变一”C+O2=CO22分解反应：AB=A+B“一变多”2H2O=2H2+O23置换反应：A+BC=B+AC“单质、化合物生成单质、化合物”H2+CuO=Cu+H2O4复分解反应：AB+CD=AD+CB两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶⑷⑴⑾⑽⑿⒆⒃⒂⒁⒀金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐⑵⑸⑹⑺⑻⑼⒄⒅32.几种酸、碱、盐的检验：被检验的物质检验方法观察到的现象化学方程式酸溶液(H+)滴加紫色石蕊试液试液变红用玻璃棒将溶液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡对照试纸指示溶液的pH7碱溶液(OH－)滴加紫色石蕊试液试液变蓝滴加酚酞试液试液变红用玻璃棒将溶液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡对照试纸指示溶液的这pH7盐酸和可溶性氯化物溶液（Cl－）滴加硝酸银溶液生成白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3再加稀硝酸沉淀不溶解硫酸和可溶性硫酸盐溶液（SO2－4）滴加氯化钡溶液生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl再加稀硝酸沉淀不溶解碳酸盐（CO2－3）加少量稀盐酸产生气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊铵盐（NH+4）加氢氧化钠溶液，微热，试管口放湿润的红色石蕊试纸红色试纸变蓝色（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH33.物质的分类：(1)纯净物：1)单质：a.金属；b.非金属；c.稀有气体。2)化合物：a.无机化合物：(a)氧化物：酸性氧化物；碱性氧化物。(b)酸：a)含氧酸，无氧酸。b)一元酸，二元酸，三元酸。（c）碱：可溶性碱，不溶性碱。（d）盐：正盐，酸式盐，碱式盐。b.有机化合物（2）混合物第一节酸、碱、盐溶液的导电性Ⅰ学法点拨：1.通过实验法，联系物理知识来掌握电离和电离方程式。因为导电的物质必须具备有能够自由移动的带电微粒。溶液可以导电，溶液中必然存在能自由移动的带电微粒----离子，溶液中的离子是化合物溶于水时发生电离产生的。化学上把物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程叫电离。电离用电离方程式来表示，书写时要注意：（1）离解发生在正价元素（原子团）与负价元素（原子团）两者接联处；（2）在电离过程中，原子团并不拆散；（3）离子个数和化学式中原子或原子团的个数相等，离子的个数要写在离子符号前；（4）离子所带的电荷数等于元素或原子团的化合价数；（5）根据电荷守恒和溶液不显电性的原理来检查电离方程式的正误。2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念：（1）酸、碱、盐的概念要从离子的观点加以理解。（2）理解酸、碱、盐概念中的关键词，如：酸的概念中电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物物4叫酸，而不是电离时有氢离子生成的化合物就是酸。如：KHSO4＝K++H++SO2-4，虽然KHSO4在水中电离出的阳离子有H+，但阳离子不全部是H+，还有K+，因此KHSO4不属于酸。碱、盐的概念也是如此。Ⅱ基础知识：一、必记知识：1.溶液的导电性：（1）有些物质的水溶液能导电；（2）导电原因：在水溶液中有自由移动的阴、阳离子存在。（3）电离：物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子的过程。用电离方程式来表示。2.酸、碱、盐的定义：（酸碱盐的电离）（1）酸：定义：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。电离方程式：HnRm=nHm++Rn-.（2）碱：定义：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。电离方程式：R（OH）n=Rn++nOH-(3)盐：定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。电离方程式：MnRm=nMm++mRn-.二、重点、难点突破：（一）重点：1.溶液导电的原因：是溶液里存在着能够自由移动的、带电的粒子。注：①固体酸、碱、盐不导电，但大多数酸、碱、盐的水溶液能导电；②多数有机化合物及其水溶液不导电；（但醋酸及醋酸溶液可以导电）③气体不导电，如空气，氯化氢气体（注：气体在超高温条件下可以形成自由运动并相互作用的正离子和电子（可以有中性粒子）组成的混合物----等离子体，可以导电）2.电离的概念：化合物溶于水或受热熔化，离解成自由移动的离子的过程叫电离。电离是在溶于水或受热熔化条件下发生的，与通电与否无关。电离用电离方程式表示。（1）电离和导电的区别和联系。（2）电离方程式的书写要求。通式：AxBy=xAy++yBx＿，①电离方程式的“＝”左边写物质的化学式，右边写该物质电离后的阴、阳离子符号，两边不能颠倒。②离解一般发生在正价元素（或原子团）与负价元素的连接处。③电离时，原子团要做为一个整体。④离子所带的电荷等于该元素（或原子团）的化合价。⑤电离方程式也要配平。（3）溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带负电荷总数相等。所以溶液不显电性。（二）难点：从离子观点理解酸、碱、盐的概念。1.判断是哪类物质不能中看其组成。如H2S、CH4，虽然组成中都含有氢元素，但H2S溶于水能电离产生H+，属于酸；而CH4不能电离，不属于酸。即：要判断是哪类物质，要根据其电离特点。（离子不能自由移动）外电场作用下水分子作用化合物（固体）离子能自由移动离子定向移动电离导电52.正确理解酸、碱定义中“全部”二字的含义。首先，“全部”二字是指电离产生离子的种类。其次，“全部”二字不是指电离的多少。如：Cu(OH)2不仅难溶解，而且电离出的Cu2+和OH＿很少，但它电离产生的阴离子只有OH＿一种，所以氢氧化铜是碱。3.盐的定义中没有“全部”二字，这样盐不仅包括只由金属离子和酸根组成的化合物，还包括含有H+或OH＿离子的盐，如NaHSO4，Cu2(OH)2CO3等。4.酸、碱、盐的一般式：酸＝H++酸根离子；碱＝金属离子+OH＿；盐＝金属离子+酸根离子（可以有H+或OH＿）三、易错点和易忽略点：（一）易错点：书写电离方程式时，应注意：①正确书写离子符号；②正确表示离子数目；③配平电离方程式，从而造成了错误。（二）易忽略点：对酸、碱、盐定义的理解，要求从元素组成的角度对酸、碱、盐进行分析，要把握住关键字眼，很多同学往往把“电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸”误认为“电离出的阳离子是氢离子的化合物是酸”，对碱，盐的概念同样如此模糊的理解。第二节几种常见的酸Ⅰ学法点拨：1.几种常见酸的性质与用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）物理性质纯净的浓HCl是无色液体，有刺激性气味，有挥发性，在空气中形成白雾，有酸味纯净的H2SO4是无色粘稠、油状的液体，不易挥发，腐蚀性强纯净的HNO3是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，能腐蚀皮肤和衣服化学性质和酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色和某些金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氧化性很强，与金属反应一般不生成H2，而生成H2O和金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O和碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O和盐的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑用途用于金属