第八章思考题与习题

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

72第八章思考题与习题1.什么叫沉淀滴定法?沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件?答:沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法所应的沉淀反应,必须具备下列条件:(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液。,即反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。2.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答:(1)莫尔法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓指示剂:铁铵矾。酸度条件:0.1∽1mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.53.用银量法测定下列试样:(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点?为什么?答:(1)BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。(2)Cl-用莫尔法。此法最简便。(3)NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+]不大酸度也难以控制。(4)SCN-用佛尔哈德法最简便。(5)NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。(6)NaBr用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动,以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。4.在下列情况下,测定结果是偏高、偏低,还是无影响?并说明其原因。(1)在pH=4的条件下,用莫尔法测定Cl-;(2)用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,有没有加有机溶剂;(3)同(2)的条件下测定Br-;(4)用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂;(5)用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答:(1)偏高。因部分CrO42-转变成Cr2O72-,指示剂剂浓度降低,则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀,返滴定时,多消耗硫氰酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN,则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂,使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强,只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴73离子而改变颜色。5.称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN标准溶液能完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?解:设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为3AgNOc和SCNNHc4由题意可知:202143SCNNHAgNOCC则过量的Ag+体积为:(3.20×20)/21=3.048mL则与NaCl反应的AgNO3的体积为30-3.0476=26.95mL因为nCl-=nAg+=mol002000.044.581173.0故LmolVncAhNOClAgNO/07421.01095.26002000.0333SCNNHc4=21203AgNOc=0.07067mol/L6.称取NaCl试液20.00mL,加入K2CrO4指示剂,用0.1023mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去27.00mL求每升溶液中含NaCl若干克?解:题意可知Cl-+Ag+=AgClLmolVcVcNaClAgNONaCl/1363.01000.201000.271023.0)(333mNaCl=(cM)NaCl=0.1363×58.5=7.974g/L7.称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁铵矾指示剂,用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去23.80mL,计算银的质量分数。解:由题意可知nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238molAgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms=(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58﹪8.称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后,加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去6.50mL,计算试样中氯的质量分数。解:据题意:与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:molnnnSCNNHAgNOCl002593.01050.61185.01000.301121.033$3%56.40%1002266.045.35002593.0%sClClClmMnW9.用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL,采用莫尔法进行测定,滴定用去0.1013mol/LAgNO3标准溶液25.36mL。往液槽中加入食盐(含NaCl96.61%)4.5000kg,溶解后混合均匀,再吸取25.00mL试液,滴定用去AgNO3标准溶液28.42mL。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计,计算液槽中食盐溶液的体积为若干升?74解:分析题意,加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差,即为滴定加入4.50g食盐溶液的体积.设液槽中食盐溶液的体积V,据题意:44.581000500.4%61.96=25)36.2542.28(1013.0V解之得V=6000L10.称取纯KIOX试样0.5000g,将碘还原成碘化物后,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去23.36mL。计算分子式中的x。解:依题意:3AgNOIKIOnnnx=0.1000×0.02336=0.002336mol即:x16127395.0=0.002336解之得x=311.取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀,需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6mol,计算滴定误差。解:滴定误差等于epCrOAgClAgAgTE][][][42(1)式中42][CrOAgAg表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度,它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。42][CrOAgAg=2.6×10-6/0.1000=2.6×10-5mol/L(2)LmolCrOKAgAgCrOsp/100.2100.5100.2][][531224,4(3)LmolAgKClAgClsp/100.9100.2108.1][][6510,(4)将(2)(3)(4)式之值代入(1)式。TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6=3.7×10-5mol/L%074.0%100100.1001000.501000.0107.3)(%33500,VVcTEcTETENaClepNaCl12.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL,以铁铵矾作指示剂,用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,在终点时Fe3+的浓度为0.015mol//L。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施,滴定至稳定的红色不再消失作为终点。此时FeSCN2+的浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。已知FeSCN2+的形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-](1)[SCN-]=][][32FeKFeSCN=015.0138104.66=3.1×10-6mol/L(2)75[Ag+]=][.SCNKAgSCNSP=612101.3100.1=3.2×10-7mol/L(3)[Cl-]=][.AgKAgClSP=710102.3108.1=5.6×10-4mol/L(4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4mol/L%9.1%10000.2000.5000.3000.301000.0107.5)(%400,VVcTEcTETENaClepNaCl重量分析法1.重量分析对沉淀的要求是什么?答:要求沉淀要完全、纯净。对沉淀形式的要求:溶解度要小,纯净、易于过滤和洗涤,易于转变为称量形式。对称量形式的要求:沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。2.解释下列名词:沉淀形式,称量形式,固有溶解度,同离子效应,盐效应,酸效应,络合效应,聚集速度,定向速度,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法,换算因数。答:沉淀形式:往试液中加入沉淀剂,使被测组分沉淀出来,所得沉淀称为沉淀形式。称量形式:沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。固有溶解度:难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的活度。同离子效应:当沉淀反应达到平衡后,加入与沉淀组分相同的离子,以增大构晶离度,使沉淀溶解度减小的效应。盐效应:由于强电解质盐类的存在,引起沉淀溶解度增加的现象。酸效应:溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。配位效应:溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时,使沉淀的溶解度增大的现象。聚集速度:沉淀形成过程中,离子之间互相碰撞聚集成晶核,晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒,这些微粒可以聚集为更大的聚集体。这种聚集过程的快慢,称为聚集速度。定向速度:构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢,称为定向速度。共沉淀现象:在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。后沉淀现象:当沉淀析出后,在放置过程中,溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。再沉淀:将沉淀过滤洗涤之后,重新溶解,再加入沉淀剂进行二次沉淀的过程。陈化:亦称熟化,即当沉淀作用完毕以后,让沉淀和母液在一起放置一段时间,称为陈化。均匀沉淀法:在一定条件下,使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀,然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中慢慢地均匀的产生出来,从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。这种方法称为均匀沉淀法。换算因数:被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比,它是一个常数。若分子、分母中76主体元素的原子数不相等,应乘以适当的系数,这一比值称为“换算因数”,亦称“化学因数”。3.活度积、溶度积、条件溶度积有何区别?答:活度积:在一定温度下,难溶化合物的饱和溶液中,各构晶离子活度的乘积为一个常数。此常数称为活度积常数,简称活度积,用Kap表示之。溶度积:在一定温度下,难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。此常数称为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示之。条件溶度积:在沉淀平衡的过程中,构晶离子在溶液中各型体的总浓度之积,用K’sp表示之。当溶液中离子强度很小时,Kap=Ksp若溶液中离子强度大时,则两者不相等,而是Kap小于Ksp。4.影响沉淀溶解度的因素有哪些?答:主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀的结构等。5.简述沉淀的形成过程,形成沉淀的类型与哪些因素有关?答:在难溶化合物的过饱和溶液中,构晶离子互相碰撞而形成晶核,其它构晶离子向晶核扩散并吸附于晶核(异相成核则为外来杂质微粒)之上,便逐渐成长为晶体。形成沉淀的类型大体可分为三类:晶体沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀。若溶液的相对过饱和度小时,沉淀速度很慢

1 / 13
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功