1第八章水溶液中的离子平衡综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质2.下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.在25℃时,向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中NO-3的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为()A.13B.14C.15D.不能确定4.室温下,有两种溶液:①0.01mol·L-1NH3·H2O、②0.01mol·L-1NH4Cl,下列操作可以使两种溶液中c(NH+4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度5.下列说法正确的是()A.1mL浓氨水加水稀释至100mL后,溶液中n(OH-)减少B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO-3C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液pH=7,此时溶液中c(NH+4)c(Cl-)6.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①③②C.③点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低7.如表所示数据是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()A.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na2+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O===HCO-3+Cl-+HClOC.常温下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5D.常温下,向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀8.下列说法正确的是()A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH+4)2c(SO2-4)C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/LD.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH+4)的大小关系:①②③9.室温下,将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.a点溶液中离子浓度大小关系:c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.b点溶液中离子浓度大小关系:c(NH+4)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)C.c点溶液中离子浓度大小关系:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热10.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)c(A-),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH7B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)11.下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大D.常温下,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V212.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下。化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是()A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O=(加热)Mg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑3D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O13.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。()微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠14.下列说法正确的是()A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH+4、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)c(NH+4)c(OH-)c(H+)B.0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)C.常温下0.1mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中,c(NH+4)由大到小的顺序是②①④③D.常温下0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(A-)c(H+)c(Na+)c(OH-)15.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)===Ca2++2OH-,若饱和石灰水的密度为1g/cm3,则常温下Ca(OH)2的Ksp约为()A.5×10-3B.8×10-4C.3.2×10-5D.1.6×10-716.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是()A.三种溶液的pH大小顺序是③②①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.若分别加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①③②D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③①②17.下列说法正确的是()A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为c(HCl)c(NH3·H2O)D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO2-3),且c(Mg2+)·c(CO2-3)=6.82×10-618.已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO2-4)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确...的是4第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题19.常温下,将0.1000mol·L-1NAOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)c.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“”、“”或“=”)。20.依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________。A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________。A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONa===Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为___________________________________。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于________。(3)已知可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如表所示。T(K)9381100K0.680.40①写出该反应的平衡常数的表达式:_______________________。(3)②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”).521.根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因________,其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-ΔH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“”、“”或“=”)n。(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:____________________。22.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、