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第八章复习要点（一）重要的酸一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子。2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl-、；SO42-、；NO3-、；CO32-、；PO43-、；SO32-、。二、浓酸的特性：1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。工业用盐酸常略显色。2、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会，质量分数会。稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。3、浓硝酸具有性，瓶口易形成。三、酸的化学通性：1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。2、与活泼金属的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—；。Al+HCl—Zn+HNO3—；。Ag+HCl—Zn+H2SO4—；。小结：反应中金属必须符合的条件是什么？哪些酸与金属反应不能生成氢气？反应的基本类型3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO+HCl—CuO+H2SO4—现象：Fe2O3+HCl—Fe2O3+H2SO4—现象：MgO+HCl—MgO+H2SO4—Al2O3+HCl—Al2O3+H2SO4—现象：小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型4、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH+HCl—NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+HCl—Cu(OH)2+H2SO4—现象：Mg(OH)2+HCl—Al(OH)3+H2SO4—现象：Ba(OH)2+H2SO4—现象：小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）AgNO3+HCl—现象：（此方法用于检验Cl-）BaCl2+H2SO4—Ba(NO3)2+H2SO4—现象：（此方法用于检验SO42-）小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。反应的基本类型第八章复习要点（二）常见的碱一、碱的认识：1、碱的概念：2、写出几种常见可溶性碱的化学式、、、。写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色、、。二、常见碱的物理特性及用途：1、NaOH是色固体，溶于水，并放出；易吸水而潮解，所以实验中可用做。NaOH的俗名有、，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。2、Ca(OH)2是色状固体,俗名，溶于水，它的水溶液叫Ca(OH)2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于、制波尔多液，工业上可制NaOH和漂白粉等。三、碱的化学性质：1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变，无色酚酞变。2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）Ca(OH)2+CO2—（用于检验CO2，因为有浑浊现象）NaOH+CO2—（用于吸收CO2，此反应无现象）NaOH+SO2—NaOH+SO3—拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式）、、、等，不能干燥的气体有、、等。氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？。3、与酸的中和反应：（见提纲一）4、与某些盐的反应：(判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）NaOH+CuSO4—Cu(OH)2+Na2SO4—现象NaOH+FeCl3—现象NaOH+MgSO4—Mg(OH)2+Cu(NO3)2—现象KOH+Al2(SO4)3—现象Ba(OH)2+CuSO4—KOH+Na2SO4—此类反应两种反应物必须满足什么条件。四、学以致用：完成下列探究做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）（2）除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。请帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质（3）写出上述实验报告中涉及到的反应方程式：。五、溶液的酸碱性：1、指示剂只能检验溶液的，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用，常温时酸性溶液中性溶液碱性溶液。酸性或碱性溶液加水稀释此值。2、PH的测定：将待测溶液滴在上，颜色改变后与比较，不能把伸到中测。广泛试纸读数只能读出。3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁厕净、水果的果汁、酸雨（PH小于5.6）等显酸性。第八章复习要点（三）常用的盐一、盐的认识：电离时能产生离子和离子的化合物就是盐，还有一类是含有离子的盐。二、盐的溶解性：1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都于水；2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有既不溶于水也不溶于酸；3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4，Ag2SO4、CaSO4微溶于水。4、碳酸盐绝大多数溶于水，只有、、溶于水，MgCO3微溶于水。三、盐的化学性质：1、与指示剂的作用：很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)、K2CO3它们的水溶液显性，能使紫色的石蕊试液变，使酚酞变。所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe+CuSO4—Na+FeSO4—Cu+MgSO4—Zn+CuSO4—Cu+Hg(NO3)2—Cu+AgCl—这类置换反应要发生必须满足的条件是：①②；③。默写金属活动性顺序：元素符号：元素名称：3、某些盐+酸→另一种酸+另一种盐CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—Na2CO3+HCl—BaCl2+H2SO4—K2CO3+HCl—Ba(NO3)2+H2SO4—4、碱+盐→另一种碱+另一种盐(能反应的写出方程式)NaOH+CuSO4—Ba(OH)2+Na2SO4—KOH+FeCl3—Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+MgCl2—Mg(OH)2+CuSO4—KOH+AlCl3—NaOH+BaCl2—碱与盐反应要求反应物必须,生成物中有、、。5、盐+盐→两种新盐(能反应的写出方程式)NaCl+AgNO3—Na2SO4+BaCl2—MgCl2+AgNO3—CuSO4+BaCO3—BaCl2+AgNO3—K2SO4+Ba(NO3)2—AlCl3+AgNO3—Na2CO3+Ba(NO3)2—KCl+Ag2CO3—K2CO3+Ca(NO3)2—盐与盐反应要求反应物必须,生成物中有。6、铵盐的特性：常见的铵盐有、、、，与浓NaOH溶液混合（微热）产生能使的有气味的气体，此气体名称是，化学式为。完成下列反应的方程式：NH4NO3+NaOH—(NH4)2SO4+NaOH—NH4Cl+Ca(OH)2—NH4HCO3+Ca(OH)2—小结：检验铵根离子的方法是。四、化肥：常用的化肥有肥、肥、肥，此外还有肥。铵态氮肥不适合施在性土壤中，会降低肥效。另外不合理施用化肥会造成污染、污染，还会土壤。酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活