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1氧化还原反应练习题一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是5.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3()A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．SO2→S7.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O8.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:19.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性210.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl(g)+O2 △ 催化剂2Cl2+2H2O(g)2③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO211.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+612．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:613.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物(氯的化合价不相同)，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W14．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:515．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2OC．3N02+H2O=2HNO3+NOD．SO2+2H2S=2H2O+3S16.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。23．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。3三、配平下列氧化还原方程式1FeS2+O2----Fe2O3+SO22Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O3KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O4Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O5Fe(NO)3----Fe2O3+NO2+O26FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O7KO2+H2O—KOH+O2