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1专题二复习第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取1.工业制氯气的化学方程式：，离子方程式：，该方法在工业上称为工业；2.实验室制氯气（1）制取：方程式：（2）除杂：先用除，再用除（3）收集：向排空气法或排法收集，用湿润的试纸检验集满，离子方程式（4）尾气：用溶液吸收，离子方程式3.氯气的性质：（1）物理性质:气体，加压转化为（闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔）（2）化学性质①Fe+Cl2---Cl2＋H2---(纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出色火焰，在瓶口处有白生成。H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸)②与水反应Cl2＋H2O离子方程式氯水颜色，微粒③与碱反应工业上利用此反应制漂白粉化学方程式：；漂白粉主要成分为，有效成分为；漂白原理：，保存4.海水提取Br2方法：粗食盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气或水蒸气→Br2,离子方程式：Br2是色液体，易。海水提取I2方法：海带灼烧→加水浸泡→过滤→通氯气氧化→萃取提纯→I2，离子方程式：I2是色固体，易，常用检验（现象：）。检验试剂现象Cl－Br－I－5.感光材料，人工降雨【例】1、下面叙述中正确的是()A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中BC、能使湿润的淀粉碘化钾试纸D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2、下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部2点燃700~800oC3、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L4、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是。二、氧化还原反应1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。化合价+ne－被氧化剂＋还原剂＝产物＋产物化合价－ne－被2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。【例】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移第二单元钠、镁及其化合物一一、、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有个电子，化学反应中易电子而表现出强性。物理性质质、色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：与化合物与水反应，现象：方程式与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在3点燃点燃点燃点燃保存制取用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源【例】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水，比Na2CO3溶解度溶液呈性热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应相同条件放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2实质：Ca2++CO32-实质：HCO3—＋OH－CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2HCO3—不反应CaCl2反应CaCl2＋Na2CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药（治疗胃酸）等转化关系【例】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A、加热时无气体放出B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成三.镁的提取和性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O22Mg+O2====2MgO与其他非金属Mg+Cl2====Mg+N2====与氧化物2Mg+CO2====与酸Mg+HCl=制取【例】将相同质量的镁条分别放在①O2②N2③空气④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是（）4A、②①③④B、③②①④C、④③②①D、②③①④四.离子方程式（1）能否导电的判断:是否存在。能导电的有：（2）强弱电解质的判断：中是否。强电解质弱电解质（3）离子反应方程式改写成离子的有（4）离子共存：（熟记酸碱盐溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐除银和亚汞；硫酸钡、铅沉水中；碳酸盐大部分都不溶；溶碱只有钾、钠、钙、钡、氨。）不能共存的有：A、结合生成难溶物质的离子:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、Fe3+和SCN-等。注意：题干中的条件：如无色溶液，应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）等。(5)离子方程式意义：不仅表示具体物质间的反应,还能表示同一类型的反应。【例】1、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3－SO42－B、Mg2+Cl－Al3+SO42－C、K+Cl－HCO3－NO3－D、Ca2+Fe3+Na+NO3－2、下列离子方程式中正确的是（）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－【课后练习】1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是，肯定没有的是，不能确定的是。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入，若出现______现象，则能确定存在，反之说明不存在。3、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。