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第2章第3节氧化还原反应习题11一、选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．下列说法中，错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。其中正确的是()A．①③B．③C．①②D．③④4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为05．属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6．下列对盐酸的说法正确的是()A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．既有酸性，又有氧化性和还原性7．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是()①酸性②氧化性③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡第2章第3节氧化还原反应习题12D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10．在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A．1:6B．5:1C．1:5D．6:111．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑二、非选择题13．有以下反应方程式：A．CuO＋H2=====△Cu＋H2OB．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)===△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2===Hg＋SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()14．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________。第2章第3节氧化还原反应习题13详解答案1【答案】C【点拨】C中无元素化合价的升降。2【答案】B3【答案】B4【答案】C【点拨】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。5【答案】D6【答案】D7【答案】C【点拨】根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。8【答案】D【点拨】在题给反应中4molHCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。9【答案】BD【点拨】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuC项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD项：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。10【答案】C11【答案】BC【点拨】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。第2章第3节氧化还原反应习题14解题流程：12【答案】B【点拨】化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出元素的化合价是分析正误的关键和突破口。分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中，2Na＋1H＋1C＋4O－23=====△Na＋12C＋4O－23＋H＋12O－2↑＋C＋4O－22↑，各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应B中，K＋1Cl＋5O－23＋6H＋1Cl－1(浓)===K＋1Cl－1＋3H＋12O－2＋3Cl02↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。C中，C＋4O－22＋Ca＋2(O－2H＋1)2===Ca＋2C＋4O－23↓＋H＋12O－2，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。D中，Fe＋2S－2＋H＋12S＋6O－24===Fe＋2S＋6O－24＋H＋12S－2↑，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。13【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H14【答案】(1)ZnH2SO4(2)22.4【点拨】该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1molH2(标准状况下22.4L)时转移2mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。15【答案】(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC＋H2O(g)=====高温CO＋H2【点拨】本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuO=====ΔCu第2章第3节氧化还原反应习题15＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。16【答案】【点拨】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。会呈现不同的颜色？