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1第二讲探索酸和碱的性质重兆中学慎忠伟老师一、学习指引（一）知识要点1．构成物质的微粒有：分子、原子和离子。三种微粒的关系图如下：2．离子：离子也是构成物质的微粒。离子可以由原子得失电子转化而来，也可以是一些带电的原子团。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。离子所带的电荷可以由元素的化合价来判断。如钾钠银氢正一价，则相应的钾离子、钠离子、银离子和氢离子都带一个单位的正电荷，离子符号的书写分别为：K+、Na+、Ag+、H+。以此类推。熟记以下几种带电的原子团构成的离子：氢氧根离子：OH-；硝酸根离子：NO3-；碳酸根离子：CO32-；硫酸根离子：SO42-；铵根离子：NH4+。写出下列离子的符号：钙离子；铁离子；亚铁离子；铜离子；钡离子；氯离子。3．电离（1）思考：氯化钠（食盐）是我们常见的物质，它是由氯离子和钠离子构成的。干燥的氯化钠固体不能导电，但氯化钠的水溶液能导电。试从电流形成的角度分析产生上述现象的原因（画模型图解释）。（2）电离：化合物溶于水时或受热熔融时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。物质的电离可以用电离方程式来表示。如氯化钠溶解于水时发生电离可以表示为：NaCl=Na++Cl-。（3）写出下列物质电离时的电离方程式：①硫酸（H2SO4）；②盐酸（HCl）；③硝酸(HNO3)；④氢氧化钠（NaOH）；⑤氢氧化钾（KOH）；⑥氢氧化钙[Ca(OH)2]；⑦氢氧化钡[Ba(OH)2]；⑧硫酸钠（Na2SO4）；⑨氯化铁（FeCl3）。4．酸的定义：（1）上述①②③为酸的电离方程式，找出共同点。（2）归纳出酸的定义：电离时生成的阳离子全部是．．．氢离子的化合物叫做酸。5．碱的定义：（1）上述④⑤⑥⑦为碱的电离方程式，找出共同点。（2）归纳：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。6．几种常见的酸及酸的共性常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。盐酸是氯化氢气体的水溶液。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质(即：氢离子的性质)。酸的共性盐酸硫酸原子分子离子组成分成转化转化物质Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-固态氯化钠溶解电离Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-固态氯化钠溶解电离2常见的酸及酸的共性注意：①在酸与金属的反应中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能生成氢气而生成了水；②并不是所有金属都能置换酸中的氢。通过实验确定金属的活动强弱如下图：金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强；活动性顺序排在（H）前面的金属能置换酸中的氢。③置换反应：单质+化合物→另一种单质+另一种化合物。通式：A+BC→B+AC或A+BC→C+BA④浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。你知道为什么要这样操作吗？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴从而形成白雾。7．几种常见的碱及碱的共性常见碱中以氢氧化钠（NaOH）为重点，其次是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。碱在水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质(即：氢氧根离子的性质)。常见的碱及碱的共性注意：①只有可溶性碱才能跟一些．．非金属氧化物发生反应，如：SO2、CO2等。②盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物中有沉淀或气体或水，反应才能进行。8．溶液的酸碱性和酸碱度。（1）溶液的酸碱性可以通过酸碱指示剂来加以判断。判断方法如下表：无色酚酞紫色石蕊酸性溶液显无色显红色碱性溶液显红色显蓝色（2）酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。（3）溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，比酸碱性这个概念更加具体。溶液的酸碱度用溶液的pH表示，pH的范围一般为0~14，具体如下：酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。酸与某些金属的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸与某些盐的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl碱的共性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。碱与某些非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱与某些盐溶液的反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱3溶液的酸碱度可以通过pH试纸来测定。9．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。其反应的实质是：H++OH-=H2O10．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD→AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。（二）方法指导1．酸和碱的概念的理解①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”或“只是”；②为方便记忆，可将酸和碱的概念简记如下：酸──氢离子＋酸根离子HnR==nH+＋Rn-碱──金属离子+氢氧根离子M(OH)m==Mm+＋mOH-2．复分解反应的理解（1）复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。（2）复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需“溶”；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。3．酸的共性的理解所谓“共性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。对于金属跟酸发生置换反应，“金属”在金属活动顺序中排在氢前面。“酸”常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应不生成氢气。4．碱的共性（1）学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即共性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液却不与Na2CO3溶液反应。（2）难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性①大多数难溶性碱具有热不稳定性,受热容易分解。如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na2O＋H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。②难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5．一些难溶性盐如BaSO4、AgCl既不溶于水，也不会溶解于硝酸中。0147中性←酸性增强←→碱性增强→Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4二、典型例题【例1】右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？甲乙归为一类，丙丁归为一类（2）若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。可能是镁或铝，因为该金属与盐酸反应比锌更快，所以其活动性比锌强。【例2】小明和小华分别进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成下图。试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是：有氢气放出。（2）表示小明实验结果是图中的①曲线。（填①或②）（3）图中的曲线②与曲线①不同的原因：浓盐酸有挥发性，所以小华画的曲线质量减少的更多。【例3】将下列各组中的三种物质在水中混合,它们能在溶液中共存的是(D)A．Ba(OH)2、NaCl、K2SO4B．Ca(OH)2、CaCl2、HClC．Na2CO3、HCl、KClD．NaCl、NaOH、KNO3【例4】小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不．正确的是（C）【例5】小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他开始的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。为了验证该猜想，他进行了如下实验：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。①小明反思实验过程和结论，觉得不够完善，理由是溶液有部分变质也会使无色酚酞变红色（或变质后生成的碳酸钠溶液也能使无色酚酞变红色）②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象往原试液加入CaCl2溶液后产生沉淀。小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液有没有全部变质呢?他又作了探物质的总质量/克反应时间/秒0①②实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5究：③猜想：氢氧化钠溶液可能已经全部变质（或氢氧化钠溶液可能部分变质）。④实验验证：(要求写出操作、现象)加入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，往滤液中加入无色酚酞试液，如果无色酚酞不变色则表明已经全部变质。第二讲探索酸和碱的性质同步练习活动基地班级姓名【基础巩固】1．小红学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示酸碱指示剂与酸碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（A）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色2．下列各变化属于物理变化的是（D）A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈B．盐酸使指示剂变色C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3．下列反应属于中和反应的是（C）A．2HCl+CuO＝CuCl2+H2OB．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OC．2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2OD．CaO+H2O＝Ca(OH)24．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地,工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（C）A．山上的树木B．小桥的铁栏杆C．路灯的玻璃罩D．大理石雕像5．取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中