第3讲钠及其化合物

1第3讲钠及其化合物[测试要求分析]1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，测试中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。2．钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题的相互联系。4．注意跟生活、生产的相互联系。如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。[知识综合脉络][基础知识梳理]一．金属钠1．钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：在空气(或氧气)中燃烧：(2)在氯气中燃烧：(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S(4)钠与水反应，可见到的现象：①②③④(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。2．钠的存放和取用：3．钠的存在与用途：2钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应：②与FeCl3溶液反应：注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。二．钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2．钠的重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。（2）氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H20(3)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应3相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：[典型例题分析][例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂[例3]下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A：____________；B____________；E____________；F____________。[课堂练习]一．选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1．取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是()①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌3．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定4．把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g45．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是()A.氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H-半径比H+的半径大B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H-可被还原成H2D.NaH在水中显酸性6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性7．将一小块金属钠投入到盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A.熔成小球并在液面上游动B.发出嘶嘶的声音并有气体产生C.液面的温度没有发生变化D.溶液变浑浊，静置片刻后试管底部有白色不溶物析出8．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2gt℃时，NaOH的溶解度是A.48gB.62.5gC，23gD.31g9.将238Na、18gAl、56gFe分别投入到盛有200g7.3％的盐酸中，结果正确的是()A.钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C.铁和盐酸反应的速度仅次于钠，产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多10.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失二、填空题11.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式______________________(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______________。12．现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值。某同学采用如下图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)A装置的作用是____________________________(2)B装置的作用是____________________________(3)C装置的作用是______________(4)若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时试管B增加质量1.89g，C管增加质量0.22g，则x的值为____________________________。5[课堂练习答案]一、选择题12345678910CBCAABCCBAD11.(1)2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑12．(1)加热使Na2CO3·xH2O与NaHCO3完全分解（2）吸收水分得干燥的CO2(3)吸收CO2(4)1013.(1)渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，水份蒸发快，因此全国最大的盐均集中于此。（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)①降低NaCl的熔点②降低能耗和减少其它成份在高温下熔入其中。e-