第3课时分子间作用力

第3课时分子间作用力1.关于分子间作用力的叙述正确的是（）A．分子内相邻的原子之间B。由C．分子之间D。分子间作用力比化学键强的多2．下列物质内存在分子间作用力的是A．CaCl2B．NaOHC．SO2D．Na2O3．当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力4．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是A．碘的升华B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰升华C．将HCl液化D．氯化钠溶于水6．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力的类型。（1）冰熔化：_______________；（2）硫化氢受热分解生成硫和氢气：_______________；（3）液溴挥发：__________________；（4）蔗糖（分子式为C12H22O11）溶于水_______________。（5）氯化钠晶体熔化________________。7．下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是______________；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是_____________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。8．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．冰醋酸9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐和冰熔化12．2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质发生了改变B．水分子中氧氢键数目增多C．水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力D．水分子的结构、物理性质发生了改变13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6，—2＋2—2下列叙述不正确的是（）A．L、R的单质与相同条件下的稀盐酸反应的难易：LRB．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在分子间作用力D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解。（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它和氢、氧及许多金属都能发生反应。（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水导电性很差。15．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结冰，称为“热冰”。如图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。（1）图中较大的球代表______原子，其原子结构示意图是____________。水分子中氢氧原子之间的化学键是___________。（填“共价键”或“离子键”）（2）图示球棍模型表示的水分子结构的是（）16.已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：①He：－268.8Ne：－246Ar：－185.7Kr：－153.3②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67HI：－36结合上表有关信息回答下列问题：⑴判断下列说法不正确的是（填“序号”）。A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表示）。（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是______________________________________________。(4)部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围_______（填“物质的化学式”）。答案与解析1.C提示：分子间作用力比化学键弱得多。2.C提示：分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。3．BD提示：固态SO3气化或熔化，只是克服分子间作用力，使SO3分子间距离增大，分子间作用力随分子间距离增大而减小。4.AD提示：生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键。5.BC提示：A项加热氯化铵分解生成HCl和NH3，离子键被破坏；D项氯化钠溶于水Na+和Cl—形成自由移动的离子，离子键被破坏；B项干冰升华破坏的仅是分子间作用力。C项同理。6．（1）分子间作用力；（2）共价键；（3）分子间作用力；（4）分子间作用力；（5）离子键7．①⑤②③④⑥8．B提示：物质的晶体在水中溶解时，某些离子键和共价键往往被水分子作用断裂，生成相应的离子,而晶体在熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键均不能被破坏。如：NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO42—，而在熔化时，只能电离出Na+和HSO4—。9.B提示：共价化合物在熔融状态下没有自由移动的离子。10.BC提示:氢键是一种特殊的分子间作用力，A错；H2O稳定是因为O—H键键能较大，而氢键只会影响水的物理性质。11.A解析：碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化硅克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键。12.C提示：水变成小分子团水是物理变化，水分子结构和化学性质都不变。13．D解析：：可先由原子半径及化合价数据，利用元素周期表及周期律分析，L与R同主族，L半径大于R，则L为为Mg，R为Be，而M显＋3价，且半径小于L但大于R，可知M为Al；Q和T均可显—2，但Q还可以显＋6价，而T不可，可知T为O，Q为S。A项中L为Mg，R为Be，与稀盐酸反应速率：LR是正确的；B项M与T形成的化合物为Al2O3是两性氧化物；C项中的H2S不能形成氢键；D项L形成的阳离子要比Q形成的阴离子少一个电子层。14．提示：由分子构成的物质，其物理性质（熔沸点、密度等）与分子间作用力或氢键有关，化学性质与化学键有关。（1）使水汽化克服的是分子间作用力，使水分解克服的是共价键，共价键比分子间作用力大得多。（2）H—I键键能比H—Br键键能小。（3）N≡N键键能很大，所以在常温下氮气很稳定。在高温下，N≡N键被打开，氮气就能和氢、氧及许多金属发生反应。（4）熔融的氯化钠中可以自由移动的Na+和Cl—，所以能够导电；液态水中不含可以自由移动的离子，所以导电性差。15．（1）氧或O共价键（2）B16．（1）ABDE；（2）单质的氧化性逐渐减弱，Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；（3）随相对分子质量增大，沸点升高（4）介于Br2的沸点和IBr沸点之间。沸点相对分子质量Cl2BrClBr2IBrI2