第4章材料家族中的元素单元质量检测

1第4章材料家族中的元素A卷单元质量检测(第4章)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3．我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%。下列有关复合材料的说法不正确的是()A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B．复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，增强体起骨架作用D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4．(2011·杭州学军中学质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼5．有科学家提出硅是“21世纪能源”、“未来石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富6．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水7．下列变化可通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→Al(OH)3D．SiO2―→H2SiO38．(2010·11灌云调研)将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是()A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4]B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO39．镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Cu2＋B．[Al(OH)4]－C．Al3＋D．Mg2＋10．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中211．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．NH4＋D．Fe2＋12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是()二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(15分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为________；有关反应的化学方程式为____________________________________。(2)B为________；有关反应的化学方程式为____________________________________。(3)C为________；有关反应的化学方程式为____________________________________。14．(12分)在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图A～E中，选择适合表中各题要求的序号填入表中。溶液加(通)入物质序号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液加入过量的NH3·H2O(3)含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入过量CO2(4)含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量(6)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量15．(10分)蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6请回答下列问题：3(1)滤液A中含有的阳离子有________________________________________________。(2)操作②中涉及的化学方程式为____________________________________________________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作⑤中调节pH＝5～6时，可以用到的试剂为________(填字母)。a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg(OH)2(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下：滤液H――→加热浓缩――→冷却结晶MgCl2·6H2O――→脱水MgCl2―→Mg该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_______________________________________________________________________。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是_________________________________________________________________。16．(15分)(宁夏高考)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式________________________________________________________________________；②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(__)__(__)→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4B卷阶段滚动检测(含2、3、4章)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤2．(2011·池州质检)能直接实现下列物质间转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱―――――――→＋NaOH或HCl盐①C②S③P④Si⑤Na⑥Ca⑦Cu⑧AlA．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①②③④⑤⑥D．①②③⑤⑥3．铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是()A．黑色的氧化铜B．血红色的氧化亚铜C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D．黑色的氧化亚铜4．(2011·临沂质检)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu5．(2011·东城调研)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋6．(2011·苏北四市质检)氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、硬度大等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2=====高温Si3N4＋6CO。下列说法正确的是()A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为－3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子7．某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是()A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－C．Na＋、[Al(OH)4]－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－二、非选择题(本题包括5小题)58．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S气