1初中常见的化学方程式一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)1、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。4、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。6、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。8、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末9、铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO现象:铜丝变黑。10、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。11、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物+水→酸2如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO415、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水:BaO+H2O====Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O二、分解反应:(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极:负极(体积比)=1:2正极:负极(质量比)=8:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO22KCl+3O2↑20、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。22、加热氧化汞:2HgO△2Hg+O2↑23、锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)24、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O3三、置换反应:(一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物)注意金属活动顺序表,哪些置换反应可以发生,哪些不能(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26-31的现象:有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O4现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO四、复分解反应:(两种化合物通过交换成分,生成另外的两种化合物)注:生成物里面必须有气体,沉淀或水中的其中一种,复分解反应才能发生1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O5五、其它反应:1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意:1-6都是:酸性氧化物+碱--------盐+水7、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤气)CH4甲烷(沼气天然气)CaO氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl氯化钠(食盐)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)6CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl氢氯酸(盐酸)CuSO4·5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)NH4NO3硝酸铵(硝铵)K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,;无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体:NO2红棕色气体F2(淡黄绿色)Cl2(黄绿色)Br2(g)(红棕色)I2(g)(紫红色)NO2(红棕色)O3(淡蓝色)刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液