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理综化学练习（三）高三（）班姓名()7．化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法不正确的是A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活()8．下列说法正确的是A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响。()9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质()10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物（）的名称为2—甲基—2—乙基丙烷B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高()11．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A．b极的电极反应为：NO－3e－+2H2O=NO3－+4H+B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O===3NH4NO3+2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3()12．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9—3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示。下列表述不正确是A．常温下，H2TH++HT－Ka=10－3B．当HT－和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c(H2T)﹤c(T2－)D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐()13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以下说法正确的是提示：a、HNO2是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO2-可将SO32-氧化A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2B．固体粉末X中可能含有K2SO3C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中可能含有Fe2O326．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：(1)B中含氧官能团的名称是。D→E的反应类型是。(2)C的结构简式是，M的结构简式是，(3)F+A→G的化学方程式是。通电(4)写出生成聚酯纤维的化学方程式。(4)G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。①苯环上只有两个取代基且互为对位关系②1molG与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体27．（Ⅰ）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）。[来源:学+科+网](1)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应C+D→B的离子方程式为(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为____(3)若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图a符合事实，则D的电子式为。②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____（Ⅱ）含氮的物质丰富多彩(1)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：C2H4C2H2。化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1个N4中含有对共用电子对。(2)某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。则该化合物中存在的化学键类型为，其与过量盐酸反应的化学方程式为。(3)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：①化合物A的化学式为；请设计实验方案验证A中阴离子；②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式28．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。(1)已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式。(2)利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾．．．．溶液），写出电池负极的电极反应式。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：①0min～10min以v（N2）表示的反应速率为。②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为______（保留两位小数）。③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号字母）。A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1∶1C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线I如右图①若在t0时改变一个条件，使曲线I变成曲线II，则改变的条件是；②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在右图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。29．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。[来源:学科网ZXXK]b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的探究。装置如下图所示：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液(2)在装置C中生成Na2S2O3。①完成反应方程式：SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。③结束反应后，取C中溶液，经________、、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。(3)完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3Na2SO4①取Wg产品配成稀溶液；②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生产品杂质中：一定含有，可能含有，一定不含有。(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是。消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是_______mol。