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理综化学练习（四）高三（）班姓名()7．下列叙述正确的是A．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．能量是可以互相转化的，植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能，原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物，某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O()8．下列说法正确的是A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。C．在Zn－Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I－()9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7()10．下列说法或表述中不正确的是A．视黄醛(CHO)的分子式为C20H28OB．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．醋酸和硬脂酸互为同系物，则C2H6和C9H20也一定互为同系物()11．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确．．．的是A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋+4e－=2H2OB．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是71100%161(18)wwaD．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01molO2时，b极周围会产生0.02molH2()12．常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图。已知①点所示溶液中c(CH3COO－)=2c(CH3COOH)，③点所示溶液表示NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应。下列说法不正确的是A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=2.0×10－5B．③点所示溶液c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH－)C．该醋酸的浓度为0.1006mol·L－1D．该图示可以计算醋酸钠水解平衡常数为5.0×10－10()13．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了确定上述各物质的组成，进行了如下实验：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．下列有关分析不正确的是A．B为KNO3、E是NaOHB．C常用作净水剂C．在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为Na2CO326．醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。（2）反应①、③的有机反应类型分别是____________、_____________。（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____种。a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________27．Ⅰ．生铁中除铁元素外，往往含有少量的铝、锌、铜、碳、磷、硅等元素。⑴指出铁在元素周期表中的位置___________。⑵从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。⑶生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________。Ⅱ．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物．．．．．）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素．．．．．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：⑴甲的化学式，气体1的电子式。⑵加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。⑶乙的化学式。⑷足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28．甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2＋3H2=====催化剂CH3OH＋H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________________。⑵在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。①该反应的△H0（填、或=）。②若要提高甲醇的产率，可采取的措施有________。A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来③CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（结果保留小数点后两位数字）。⑶醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式________________；②除去甲醇离子反应为：6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，中被氧化的元素是_____，当产生标准状况下2.24LCO2时，转移电子___mol。29．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＝－QkJ·mol-1（Q＞0）⑴如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是______________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．⑵发生器用冰水冷却的原因是________________________________________。⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________。⑷从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干⑸尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：_____________；浓硫酸的作用：__________。⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________（精确到2位小数）。26.(10分，每小题2分)（1）碳碳双键溴原子（2）消去反应取代反应（或水解反应）（3）b（4）6（5）27.【答案】Ⅰ．⑴第四周期第Ⅷ族（1分）⑵Fe、S（2分）⑶Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）Fe(NO3)3（2分）Ⅱ．⑴Al4C3（2分）（1分）⑵4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O⑶BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）⑷CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）【解析】Ⅰ．⑴铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。⑵Fe、S在自然界中有游离态存在，其它元素均以化合态存在。⑶X(Fe3C)在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Fe3O4，将Fe3O4溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋，浓硝酸有强氧化性，Fe3O4与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe(NO3)3。Ⅱ．气体1为含氢量最高的烃，可知应为甲烷，溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在AlO2-，可甲是由铝和碳两种元素组成的，应为Al4C3。气体2为CO2，则乙为含有CO32-；固体2为氧化铜，液体a为水，结合固体1的质量，推断出固体1的成分为CuO和BaO，从而推知Z中含有铜、钡、碳、氢、氧元素，再结合其质量，乙的化学式为BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑴甲的化学式为Al4C3，乙为甲烷，电子式容易写出。⑵加热条件下，气体CH4与固体CuO反应，产生的气体可能为CO2或CO，固体为Cu或CuO，然后加以配平可得化学方程式。⑶乙的化学式为BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷过量的CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3和NaHCO3。检验生成物是Na2CO3或NaHCO3，可通过检验溶液中的CO32-及HCO3-加以分析。[来源:学科网]28.【答案】(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－50kJ·mol－1（3分）⑵①（2分）②ABE（3分）③6.75（2分）⑶Co2＋－e－===Co3＋（1分）②C或碳（2分）0.6（2分）【解析】(1)左图中1molCO2(g)＋1molH2(g)转化为1molCO(g)＋1molH2O(l)时能量变化为＋41kJ·mol－1，右图中1molCO(g)＋2molH2(g)转化为1molCH3OH(l)时能量变化为：419kJ·mol－1－510kJ·