理综卷2016届重庆一中高三下学期3月月考(201603)word版

全品教学网邮箱：[e-mail]第1页共4页全品高考网gk.canpoint.cn秘密★启用前2016年重庆一中高2016级高三下期3月月考理科综合试卷2016.3可能要用到的相对原予质量：H1O16S32Cu64Pb207第I卷(选择题共l26分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求)7．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．11gT2O含有的电子数为5NAB．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NAD．标准状况下，2.24LH2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1NA9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是：A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pbC．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的13，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：A．原子半径：rWrZrYB．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D．由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)=c(OH－)D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大26．(15分)(1)用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。①A中反虚体现了浓硫酸的哪些性质?______________________________；②装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_________________________________。(2)为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________________________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥时全品教学网邮箱：[e-mail]第2页共4页全品高考网gk.canpoint.cn需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。(3)探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1的EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+①写出计算CuSO4质量分数的计算式=________________________；②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________。a．用样品溶液润洗锥形瓶b．滴定终点时俯视读数c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡(4)常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_____________________。已知该反应的平衡常数K=5.0×10﹣9，则常温下Cu(OH)2的Ksp=__________________________27．(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_________________________________(2)CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H10II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H20将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；②图中的p1_______p2(填“”、“”或“=”)，判断的理由是____________________________________。③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是——(填序号)。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是_________________；10min时v正_______v逆(填“”、“”或“=”)。28．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。(1)在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。(2)保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol(3)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；①0-t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________；②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是____________________。③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值，不考虑溶液体积变化)。(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。①a为电源的________(填“正极”或“负极”)；全品教学网邮箱：[e-mail]第3页共4页全品高考网gk.canpoint.cn②阴极的电极反应式为______________________________________________________。37．【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态价电子排布式为____________________。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_____________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点__________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____________________________。(4)由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为_____________(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为____________________。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为_______________________(7)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_______________。全品教学网邮箱：[e-mail]第4页共4页全品高考网gk.canpoint.cn