理综选择题第十一题

2015理综选择题第11题：电化学1、如图所示装置，当甲乙两池的混合溶液浓度调配恰当时，电流计指针不会发生偏转，此时如果在甲池中加入少量饱和FeCl3溶液，发现电流计指针向左偏转。下列说法不正确的是（）A、甲池加入饱和FeCl3溶液后，甲池发生电极反应为：Fe3＋＋e－＝Fe2＋B、如果在甲池中加入少量铁氰化钾溶液，甲池出现蓝色沉淀，电流计指针仍向左偏转C、如果甲池中加入少量双氧水，则电流计指针会向右偏转D、如果在乙池中加入少量饱和KI溶液，则盐桥中K＋会向甲池移动2、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（）A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应B．溶液中OH－逐渐向b极移动C．电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2OD．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g3.金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2Sn注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。则下列说法不正确．．．的是（）A．固态金属Na为电池负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C．n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－=2Na＋+nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移4.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH4+8OH―-8e－=BO2+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个5．锂空气电池优点很多，有望替代传统锂电池技术，工作原理如下：负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OH－BH4－+OH－BO2－+H2O上图电池中的固体电解质隔膜只有锂离子穿过。请仔细看图，在理解工作原理的基础上找出下列说法不正确的是（）A．锂空气电池配置了充电专用的阳极，可防止充电时空气极发生腐蚀和劣化。由于有固体电解质膜的存在，比普通锂电池更安全B．该电池放电时正极反应式为：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ+４ｅ－＝４ＯＨ－。由于正极材料来源于空气，整个电池质量相同时，锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能C．锂空气电池电放完后也可以不必进行充电，只需要通过更换正极的水性电解液，并以合适的方式补给负极的金属锂，就可以连续使用D．在电池工作过程中，锂空气电池的空气极（多孔碳）附近电解液的pH逐渐降低6．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正．．确．的是（）A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol8．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B的气体体积为C处的一半，下列说法不正确．．．的是（）Br—Br2Zn2+Znab循环泵循环泵电解质储罐电解质储罐阳离子交换膜A．电源左极为正极B．电解槽左侧的电极反应方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D．在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜9．锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确．．．的是（）A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液PH不断升高B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附。C．放电时，当有22.4LO2（标准状况下）被还原时，溶液中有4molLi+从左槽移动到右槽。D．锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2=2Li2O10．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在刹车和下坡时，乙电极增重11．微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列说法不正确的是（）A.负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B.负极所在的左室中需保持厌氧环境C.NH4+通过循环操作最终被转化成N2D.O2参与正极反应，发生还原反应12．制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确．．．的是（）A．M是电源的负极B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2C．电解槽中发生的总反应为：MnSO4+2H2O通电MnO2+H2↑+H2SO4D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO213．2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确．．．的是（）A．当A接外接电源负极时，Li+脱离离子存储层B．当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3－e-=WO3+Li+C．当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光D．电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量保持基本不变14．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L15.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被氧化KAB食盐水XFe16．一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是（）A．电池工作时H+从M极区移向N极区B．N极为正极，发生还原反应C．M极的电极反应式为C6H12O6+6H2O－24e－6CO2↑+24H+D．当N极消耗5．6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜17、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（）A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红18.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg2xe=xMg2+19.已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（）A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－→AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－→I2＋2e－20．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是()A．电极a为电池负极电解放电充电B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H221．下列叙述正确的是()A．如图1所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料名称可以是铜B．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池如图2所示，方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近pH降低C．如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D．用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体22．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D．放电时，左槽溶液中的pH降低。23．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)===LaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是()A．放电时储氢合金作正极B．放电