第4节海水中的元素2

1第四节海水中的元素（第2课时溴）NO34班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-15【学习目标】1．认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性，以及溴单质和溴的化合物的主要用途。2．学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。【自主学习】溴与海水提溴（阅读教材P99-P101后填空）1．地球上99％的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“”。医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的元素。2．在海水中提溴的化工生产中可选用做氧化剂，从海水中提取溴一般要经历、、和三个步骤。发生反应的离子方程式为，通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的，鼓入或，就可将溴分离出来。3．工业上，溴用来制造燃料的__________，______（见光易分解）用作感光材料。农业生产，使用含溴的__________剂；在医药方面，_______和_______被用做镇静剂。4．溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开，这是因为碘易，这性质常用于碘与其他物质的分离。5．碘的特性是遇变蓝，实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉。、、都属于卤族元素（简称卤素），它们在元素周期表中排在同一纵列里。6．利用混合物中一种溶质在的溶剂里的的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫做。萃取后可以用把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的，这种操作叫【自主检测】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存2C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂2．下列元素①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U属于海水中的微量元素的是（）A.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥3．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素【课堂探究案】探究一：溴单质和碘单质的物理性质观察、记录物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液的颜色水中酒精中四氯化碳中取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察，现象为______________________________________________，这种由固体物质不经液体而直接变成气体的现象叫。利用碘容易升华的特点，可进行有关固体与其它物质混合时的分离【小结】⑴液溴易挥发，且有毒，因此，常常在盛液溴的试剂瓶里加一些_________来防止溴的挥发，贮存于阴凉处密封保存。⑵由于碘易________，所以必须将碘置于阴凉处，密封保存。（3）利用试剂可将氯、溴、碘从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于。探究二：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水，碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液。实验操作方法实验现象化学方程式向盛有少量NaBr溶液的试管中滴入少量氯水，用力振荡试管。3向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡试管。向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡试管。【结论】氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为Cl-、Br-、I-的还原性强弱关系为[思考]把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）卤素被SO2还原：SO2+X2+2H2O=SO2做剂改写离子方程式：注意X2是：Br2、I2、Cl2生成HCl、HBr、HI三种强的无氧酸(X-为Cl-、Br-、I-)NaX与AgNO3反应，离子方程式：三种沉淀颜色分别为AgCl、AgBr、AgI用于鉴别。【例1】下列试剂的保存不正确．．．的是（）A.氯水保存在棕色细口瓶中B.盛溴的棕色细口瓶放在低温、避光处C.金属钠保存在煤油中D.溴化银保存在无色试剂瓶中【例2】甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色：再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-探究三：海水提溴的工艺流程海水NaCl苦卤2Cl溴水Br2热空气或水蒸气4【思考】化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是，这种方法的成功应用是基于溴单质具有性。【例3】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加4CCl振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④【当堂检测】1．贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是（）A．防止液溴腐蚀玻璃B．防止溴挥发C．防止液溴氧化而变质D．防止溴形成固体2．不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．碘水B．溴水C．浓盐酸D．稀硝酸3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4．在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是（）A．KCl和I2B．NaCl和Br2C．NaCl、KCl和I2D．NaCl和KCl5．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br―+Cl2==Br2+2Cl―，下列说法正确的是（）A．Br―具有氧化性B．Cl2是还原剂C．该以应属于复分解反应D．Cl2的氧化性比溴单质强6.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤.蒸发C.溶解、加AgNO3溶液、过滤D.升华7.在盛有KI溶液的试管里，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳震荡，静置后观察到的现象是（）A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀.透明.紫红色C.均匀透明.无色D.上层接近无色，下层紫红色5第四节海水中的元素（第2课时溴）NO34班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-15【课后拓展案】A组【基础练习】1.a.b.c.d.四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和b两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是（）A.H2B.Cl2C.HClD.HBr2.下面说法中不正确的是（）A.加碘食盐中不是加的碘单质B.纯碱就是纯净的氢氧化钠C.铅笔芯中不含铅D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气3．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种。已知W、X混合后不发生反应，则正确的判断是（）A.Y肯定不是HClB.W、X不能确定C.Y可能是HClD.Y不是Cl2,也不是HBr4.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和KI溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来渐检验碘或较强氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘水B.碘酒C.氯水D.碘化钠B组【拓展提高】5.向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）A．加入CCl4多次萃取B．加入适量KI溶液C．加入适量的镁粉D．加入适量的K2CO3溶液6.在硬质玻璃管中的A.B.C.处依次放有喷有少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如下图所示）。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈色，B处棉球呈色，C处棉球呈色。7．对某酸性溶液(可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入2BaCl溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A.rBB.SO42-C.32SOHD.4NH68.下列各组物质在溶液中能否发生反应？（不考虑与水的反应）能发生反应的，写出化学方程式和离子方程式。不能发生反应的，说明原因。（1）NaCl+Br2（2）NaBr+Cl2（3）NaI+Br2（4）NaBr+I2（5）NaCl+KBr（6）NaCl+AgNO39.判断正误（2014山东高考7改）Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应（）10.（2014年高考安徽卷9.改）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂是否合理选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水11.（2014高考重庆卷1.改）下列物质的使用涉及化学变化的是（）A．工业从空气分离氮气B．液氯用作致冷剂C．制漂白精D．碱石灰作干燥剂1⒉（2014高考重庆卷2.改）下列实验可实现鉴别目的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用硝酸银鉴别Cl-和Br-D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【教后、学后反思】