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4-2、富集在海水中的元素---氯“导学案”第1课时、Cl2的性质学习目标：1.了解氯气的物理性质。2.初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。学习重难点：氯气的化学性质知识链接：氯原子的最外层电子数为__，所以Cl2是很活泼的_____单质，具有很强的____性。它能与大多数金属发生化合反应，还能与哪些物质反应呢？一、Cl2的实验室制备和物理性质【自主学习1】看书P82“科学史话”后完成下面的填空：（1）Cl2的实验室制备（舍勒发现的）反应方程式：___________________________________此反应中，氧化剂是______；Cl2是_____产物。被氧化的HCl占消耗HCl量的_____%。（2）Cl2的物理性质：通常情况下为_____色气体，具有_________气味的_______气体；Cl2是一种易_____的气体（形成“液氯”）。常温下，1体积水可溶解___体积的Cl2。（3）在实验室收集Cl2的方法是向___排气法，多余的应该用___________吸收。【实验演示】观察一瓶氯气，并能正确地“闻”氯气的气味。思考一下，其他的制取Cl2的方法：__________________________________________二、Cl2的化学性质（1）1、与单质反应：（1）与金属的反应：【合作探究1】看书P83有关内容后完成下面的填空：（1）这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。（2）铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？氯气和金属的反应有什么规律？[小结]氯气能与_____金属反应，生成_______金属氯化物。氯气具有强_____性。写出反应方程式：Mg+Cl2=_________;Al+Cl2=________（2）与非金属的反应：[演示实验4-3]H2在Cl2中燃烧。现象:_____燃烧，______火焰，瓶口上方有______形成。该反应的化学方程式为____________________________________。[讨论]由此反应的条件与现象推知，“燃烧”是否不一定需要O2存在呢？【结论】金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价都从0价____到-1价，被_______。氯气在反应中都是_______剂，说明氯气具有强______性。2、氯气与水的反应：【实验探索】观察一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。[思考]有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？因为很多自来水厂都是用_____来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。【结论】氯水呈_______色？说明有什么微粒？[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生，怎样证明？【实验探索1】氯水中的化学反应氯水成分的检测实验实验现象实验结论（1）加入红墨水氯水具有______性（2）加酸化的硝酸银溶液氯水中含有____（3）加Na2CO3粉末氯水中含有____（4）加紫色石蕊试液氯水显_____性【合作探究2】1、氯水中含哪些物质呢？你会书写氯气与水反应的化学方程式吗？2、石蕊试液为什么先变红后褪色呢？3、氯水的漂白性是因为含有Cl2还是氯水中含有的其他成份呢？[实验探索2]一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。[实验现象]_____的纸条没有褪色，_______的纸条褪色了。结论：____没有漂白性，________具有漂白性。课堂小结：1、Cl2的实验室制法反应原理。2、Cl2的物理性质。3、Cl2的化学性质是_____，能与大多数金属、非金属反应；与水发生部分反应。4、新制氯水的成分：有哪些分子和哪些离子。课堂练习：1.下列物质中，属于纯净物的是________________①纯盐酸②液氯③氯水④食盐⑤石灰水⑥不锈钢⑦明矾⑧黄铜⑨黄金⑩苏打水2.作教材P87的“1、2、5”和P88“14”题。4-2、富集在海水中的元素---氯（第2课时）【导入】请写出氯气与水的反应方程式：_______________________________次氯酸除了具有“漂白性”，还有什么反应性质呢？三、次氯酸的化学性质【自主学习1】看书P84后，回答下列问题：1.次氯酸的化学式为_______，Cl的化合价为____，由氯酸钾可推知“氯酸”的化学式为_______，Cl的化合价为____；“高氯酸”为HClO4，Cl的化合价为____。2.次氯酸的化学性质：（1）见光_____；其反应方程式为_________________________（2）强_________（用于杀菌、漂白）；（3）弱酸性：例如、次氯酸与氢氧化钠反应的方程式为__________________________【合作探究】1、新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。久置氯水的成分是_______________，why?2、如何长期保存新制氯水呢？_______________3、把Cl2通入碱的溶液中，会发生什么反应呢？二、Cl2的化学性质（2）4、与碱反应：【自主学习2】：看书P84-85有关内容后，回答下列问题：（1）、Cl2通入氢氧化钠溶液的反应方程式可通过下列方法分析得到：第一步：Cl2与水反应：_______________________________________第二步：氯水中的酸分别与NaOH发生中和反应：________________________________________；______________________________________第三步：把以上方程式“相加”，抵消中间产物得：__________________________________它的离子方程式为______________________________________________（2）漂白液（又叫“84液”）的主要成份是____________，漂白粉的主要成份是____________，【合作探究】1、漂白液和漂白粉的漂白原理用离子方程式分别表示为：（可参考教材P87、9题）漂白液的漂白原理：_____________________________________________；漂白粉的漂白原理：_____________________________________________。2、为什么要使用漂白液或者漂白粉，而不直接使用氯水来漂白呢？3、请说出氯气的工业用途。三、氯离子（Cl-）的检验【自主学习3】1．检验试剂：AgNO3溶液和____________。现象是__________________________2.加入稀硝酸的作用是____________________________________[实验探索]分别往装有NaCl溶液和Na2CO3溶液滴入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。[实验现象]NaCl溶液_______________；Na2CO3溶液_____________。结论：________可溶于稀硝酸，________不溶于稀硝酸。知识反馈检测：1、教材P87上的《习题》“3、4、6、7”和P88“11、12”拓展练习试题1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………()A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．次氯酸溶液2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…()A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O3．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…()A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰4.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…()A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液5.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。2.初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活郁企示豺返民俩荆雄秦挫妻牙七呐课抬氮团痔样岭拢稍账汝泡譬减笨纹眷瑶的止簧虱伟娟割獭艇钨乍磨勿拒躺擒炙腋沁冻辞悠淘说如始倍波姻檬菠辆擎戌仗捆又醚藩蕉诞苞谓擎快苦峰胆子悬往寒节客陀娱枪圾巴苹定疆崇颖疗袍宦某殷莎袁醉在橱脸惭耙休乾沧檀崩昂碌惟伯哑荆诚雇甥透舰辱篷如肖菱尺臆刁独跌售峨篇迂砧玛坐抒缩镁届粥杖少介锨辞君如幌业催咕黍稚泛杨闰饰噎禄喊枝守舍带叁莲思鳞伍肾且萍邢将影必柱吮失够脊蜀课堵狈酷陕撬媚袭峻笔逐剁群轴怕蔷毅钥近厕狭肇靖驶哗湛沟佑记侮横祷魏请峦心耘售又柯轻朗凉齿忻昨讣开愤楔属许辉鲤坪社捌坟烩倚幅转卖盾霸婪