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1天水一中2015级2015-2016学年度第一学期第一学段段中考试化学相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Cl35.5Cu64Fe56一、选择题（每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1．关于胶体的叙述，不正确的是A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100nm之间2．易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．33g/molC．33gD．32g/mol3．500ml2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A．1molB．2molC．3molD．1000mol4．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为1：15．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤6.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水7．ngN2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A．28m/nB．14m/nC．n/28mD．n/14m8．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大10．下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道211．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA12．下列有关实验的叙述正确的是A．B．实验室蒸馏石油实验室稀释浓硫酸C．D．配制100mL0.1mol/L的盐酸可用于分离或提纯胶体13.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的KClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl214.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是A．①②③④B．②③④C．②③D．③④15．下列叙述正确的是A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低16.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③B．①②③②④D．④②③②①17.验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．1000mL117.0gD．1000mL111.2g18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L3B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mLC．该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气D．硫酸的摩尔质量为98g二、填空题（共28分）19.Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）（18分）(1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油②CaO、SO3、SO2、P2O5③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②________；③_______；④__________。（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L；（3）3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，质量为________g，含有电子的物质的量为________mol，这些OH-与________molNH3的质量相同．19．Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]（18分）（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为．（2）M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是_________。（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号加硫酸的体积／mL剩余固体的质量／g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0试计算：①10.0g此样品中铜的物质的量．②样品中氧化亚铁的质量分数．③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度。（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_________。20.（10分）（1）在标准状况下4.48LCH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为________g/mol，相对于氢气的密度为________；其中CH4和CO2的质量比为________．（2）4gNaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是______mol/L．4（3）标准状况下，VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．三、实验题．（18分）21．海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、、；（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作：．（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水5的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：①图中仪器B的名称：．②温度计水银球的位置：．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：．化学答案相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Cl35.5Cu64Fe56一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案CDBBAABDB题号101112131415161718答案BBDBACBCB二、填空题（共28分）19.（18分）(1)①煤②CaO③NaCl④HgO（2）5mol/L；（3）0.5mol，8.5g，5mol，0.5mol．19．（辅导班做）（18分）（1）6：3：2．（2）148g/mol。（3）试计算：①0.125mol②60%③2.5mol/l（4）43.4g/mol20.（10分）（1）30g/mol，15；1:1。（2）0.1mol/L．（3）c=1000ρV/VM+22400mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．6三、实验题．21．（18分）（1）①过量BaCl2溶液、过量碳酸钠溶液；②向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量③蒸发皿、玻璃棒（2）将分液漏斗颈上的活塞打开，再将下面的玻璃活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞；（3）①直形冷凝管．②蒸馏烧瓶支管口处．③59℃．