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星火教育惠州麦地校区教务部1学生姓名性别年级高一学科化学授课教师沈瀚上课时间2013年月日第（）次课课时：2课时教学课题第二单元第2节电解质（II）教学过程一、离子反应1、定义：有离子参加的反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。【注意】复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低。离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。【实验】实验步骤：（1）在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液（2）在另一支试管里加入5mLCuSO4溶液，再加入5mLBaCl2溶液，过滤；(3)在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸实验结论：①当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来的Na+和Cl-的混合。②当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，SO42-和Ba2+发生反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-都没有发生化学反应。③Ag+和滤液中的Cl-反应生成了难溶的AgCl白色沉淀。也就是说，上述反应的实质是：②；③。离子反应发生的条件：二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2书写步骤：星火教育惠州麦地校区教务部2【说明】（1）拆：可溶强电解质（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。（3）微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。（4）要保持原物质的组成比例，如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。②Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl3.离子方程式的意义①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。【思考】是否所有中和反应的离子方程式都可以表示为H++OH-===H2O【例1】．下列叙述正确的是()A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可以表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示[来源:学.科.网]D．易溶于水的化合物都可写成离子形式【例2】（双选）下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+===Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3＋2H+===Mg2+＋H2O＋CO2↑【变式】下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝CuSO4【变式】能用H+＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应星火教育惠州麦地校区教务部3【变式】现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）、三、离子共存问题离子共存问题是高考的热点问题，凡是离子间能发生反应的均不能大量共存。因此，这类题实际上是对离子反应发生条件的考查。（1）考查角度：一看能否反应产生难溶物，如Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO32－、HCO3－与H＋反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与H＋反应，H＋与OH－反应生成水。（2）应适当记忆：①、所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、CH3COO-等）均不能跟H+大量共存。②、所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Cu2+等）均不能与OH-大量共存。③、所有的多元弱酸的酸式酸根离子既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。④、同时要注意离子间是否发生反应，题干中是否要求无色溶液等等。【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－【例2】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－【课堂练习】1．下列两种物质混合后不．能发生离子反应的是()A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．下列实验中的试剂b不．可能是()A．AgNO3B．NaOHC．HClD．H2SO43．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液星火教育惠州麦地校区教务部4B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不．能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－35．(2011年华师大附中高一检测)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。[来源:Zxxk.Com]以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______________。a．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b．醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量c．澄清石灰水通入CO2至过量d．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体6．欲配制下列四种含阴、阳离子的溶液，其中不．能配成的是()A．Ca2＋、K＋、Cl－、CO2－3B．K＋、Na＋、OH－、NO－3C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO－3D．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－47．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑[来源:学#科#网Z#X#X#K]8．下列离子方程式书写正确的是(双选)()A．锌片放入稀盐酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓9．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中阴离子可能是()A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO2－3星火教育惠州麦地校区教务部510．(2011年银川高一检测)下列离子方程式中，错误的是()A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O11．(2011年东营高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不．能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤12．(2011年潍坊高一检测)下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋MnO－4Cl－SO2－4B．Na＋CO2－3SO2－4Cl－C．NO－3Na＋HCO－3Ba2＋D．Na＋NO－3H＋SO2－4课后作业电解质及其电离1．下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐4．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－45．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)[来源:学科网]C．H2SO4D．NH4HCO37．回答下列问题：(1)金属导电是因为存在________________________________________________________________________；(2)电解质溶液导电，是因为存在星火教育惠州麦地校区教务部6________________________________________________________________________；(3)液态氯化氢不导电，是因为________________________________________________________________________；(4)氯化氢水溶液能导电，是因为________________________________________________________________________；(5)氯化钠晶体不导电，是因为________________________________________________________________________；(6)熔融的氯化钠能导电是因为_______________________________________________________________________。8．下列叙述正确的是()[来源:Z&xx&k.Com]A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是________________________________________________________________________。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是____________________________________________________________________