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2016年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联考化学试卷命题学校:嘉峪关市酒钢三中命题人:姚小伟白艳萍陈亚文本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟,共100分｡注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号､姓名填写在答题卡上｡2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号｡第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效｡可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Al-27Mg-24I-127Ba-137Cr-52Pb-207第Ⅰ卷(选择题共44分)一.选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与科技､社会､生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是()A.可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇､汽油的使用C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2.下列叙述正确的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油､煤油等C.煤的干馏主要得到煤焦油､焦炉气､焦炭､粗氨水D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式为：C2H4B.质子数为53,中子数为78的碘原子：13153IC.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式为：4.下列有关说法中不正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀B.二氧化硫可广泛用于食品的增白C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快5.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+2H2OH2S+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO－3===Cu2++2NO↑+H2O6.下列判断不合理的是()A.能电离出H+的物质不一定是酸B.蔗糖､碳酸钡和水分别属于非电解质､强电解质和弱电解质C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液､胶体和浊液D.焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是()A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOHNH3·H2O,所以元素的金属性:NaNC.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是()①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同④乙醇､乙酸､乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜､一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为:2,3,3-三甲基丁烷⑧淀粉､油脂､蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A.①②④⑧B.②④⑤⑧C.③④⑥⑦D.④⑧9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是()A.25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAB.9gH218O含有的中子数为5NAC.常温常压下,28gC2H4､C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD.分子数为NA的CO､N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g10.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计不合理或不严密的是()A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸､醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某温度､压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应12.已知X､Y､Z､W､T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素｡其中Y和X两种元素可以组成1:1､1:2､1:3､1:4等多种化合物;Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是()A.原子半径:TWZYB.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.元素X､Z与T可形成多种酸13.下列叙述正确的是()A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0C.常温下,将pH=10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大14.用Pt电极电解含有Ag+､Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示｡则下列氧化性强弱的判断正确的是A.Ag+X3+Cu2+H+X2+B.Ag+Cu2+X3+H+X2+C.Cu2+X3+Ag+X2+H+D.Cu2+Ag+X3+H+X2+15.下列判断中,正确的是()A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)K(HCN)B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干､灼烧都得到Fe2O316.短周期元素X､Y､Z､W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是（）A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X､Z､W的最高化合价分别与其主族序数相等17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X､Y､Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是()A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)18.已知甲为恒压容器､乙为恒容容器｡相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同，发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H0，一段时间后相继达到平衡状态｡下列说法中正确的是()A.平衡时NO2体积分数:甲乙B.达到平衡所需时间,甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态19.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原20.莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是()A.该物质分子式为C7H10O5B.该物质与乙酸互为同系物C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.任何情况下，pH均为4的H2SO4､NH4Cl溶液中,水的电离平衡常数相同B.等pH的NaOH溶液与NH3·H2O稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)D.向某浓度的氨水中通入HCl,则氨水的电离程度增大22.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确．．．的是()A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB.加入NaOH溶液的体积是50mLC.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克第Ⅱ卷(非选择题共56分)二.填空题(本题包括3小题,共42分)23.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)｡阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH＋4阴离子Cl-CO2－3NO－3SO2－4SiO2－3I-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加｡Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰｡Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色｡Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成｡请推断:(1)由Ⅰ､Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________________｡(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有：，阴离子有____________________;并据此推测原溶液应该呈________性｡(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为：。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g｡24.(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡(1)仪器C的名称是:___________｡安装F中导管时,应选用图2中的:_________(填“a”或“b”)(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是｡(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:｡(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：________________________________________｡25.(14分)火力发电