第6章氧化还原滴定法

第6章作业1/6一选择题(答案务必填入下表)1234567891011121314151.氧化还原反应的平衡常数K的大小【】A：能说明反应的速度C：能说明反应进行的完全程度B：能说明反应的条件D：能说明反应的次序2.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为【】[(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0(B)50%(C)100%(D)200%3.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是【】(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的K2Cr2O7(D)分析纯的K2Cr2O74.将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-,Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是【】(A)5:1(B)5:2(C)10:11(D)5:115.用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是【】(A)[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-](B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-](C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-](D)[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]一二三四开卷氧化还原滴定法第6章作业2/66.溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O+3Br2+3HBrOHBrOHBrBrBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为【】(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:17.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是【】[已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V8.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为【】(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:129.已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?【】(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V10.KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是【】(A)两电对的条件电极电位相差太小(B)可逆反应(C)反应不能定量进行(D)反应速率太慢11.用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加几滴MnSO4，其作用是【】A：催化C：诱导反应B：氧化剂D：配位剂12.用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液是【】(A)酸性溶液(B)碱性溶液(C)中性溶液(D)任意酸度溶液第6章作业3/613.碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定。若酸度太高，将会【】(A)反应不定量(B)I2易挥发(C)终点不明显(D)I－被氧化，Na2S2O3被分解14.在间接碘量法中，下列操作正确的是【】(A)边滴定边快速摇动(B)加入过量KI并在室温和避光条件下滴定(C)在70~80℃下滴定(D)滴定一开始就加淀粉指示剂15.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为【】(A)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂(D)配位剂二填空题1.氧化还原指示剂包括、和三种。2.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)(1)用酸碱滴定法测定____(2)用EDTA络合滴定法测定____(3)用KMnO4法测定____（A）直接法（B）回滴法（C）间接法3.10mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合，平衡时体系电位是________。[已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V]4.标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。5.间接碘法的基本反应是______________________________________________；所用的标准溶液是_____________，选用的指示剂是_____________。6.草酸钠作为基准物质标定KMnO4的浓度的反应条件最主要是：、、，等。7.在KMnO4法中，KMnO4既是，又是。终点时粉红色越，滴定误差越。第6章作业4/6三简答题1.简述KMnO4标准溶液标定的条件及其原因。2.说明间接碘量法误差的来源及其解决办法。3..哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？4.氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？第6章作业5/6四计算题1.0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL0.01667mol/LK2Cr2O7溶液作用，反应完成后，以邻苯氨基甲酸作指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求试样中甲醇的质量分数。(已知甲醇的摩尔质量为32.04g/mol)2.漂白粉｛Ca(ClO)Cl，遇酸可放出具氧化能力的“有效氯”：Ca(ClO)Cl＋H+＝Ca2+＋Cl2＋H2O｝中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定：43233)(AsONaCaClAsONaClClOCa现有含“有效氯”29.00%的试样0.3000g，用25.00mLNa3AsO3溶液恰好能与之作用。每毫升Na3AsO3溶液含多少克的As？有同样质量的试样用碘法测定，需要Na2S2O3标准溶液（1.00mL≌0.01250gCuSO4.5H2O）多少毫升？（相对分子质量：CuSO4.5H2O249.69；Cl270.9、As原子量74.92）第6章作业6/63.用KIO3标定Na2S2O3的浓度，称取KIO30.4280g，溶于水并稀释至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用25.00mLNa2S2O3滴定折出的I2,求Na2S2O3的浓度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液20.00mL滴定至终点。求碘溶液的浓度。(已知：KIO3分子量214)4.用KMnO4法测定硅酸盐中Ca2+含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀。将洗净的CaC2O4溶解于稀的H2SO4中，用0.05052mol/lKMnO4的标准溶液滴定，消耗25.64ml。计算硅酸盐中Ca的百分含量。(已知Ca的原子量为40.08)