第6讲考点2热化学方程式的书写与正误判断

1考点二热化学方程式的书写与正误判断[题组训练·考能]题组一热化学方程式的正误判断型1．下列热化学方程式书写正确的是()。A．2SO2＋O2V2O5500℃2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。答案B2．(2014·吉林六校联考)化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－12D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析通过图分析可知，由12molN2(g)＋32molH2(g)到生成到1molNH3(l)的三阶段为：①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ，故可得热化学方程式：12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大化学计量数后得到A。答案A3．(2013·宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是()。A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1解析表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出能量，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错；此反应为可逆反应，故投入0.5mol的氮气和1.5mol氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol，因此1molN2完全反应放出的热量应大于38.6kJ，则热化学方程式中ΔH应小于－38.6kJ·mol－1，不是通常状况时ΔH应标明确所处状况，选项C不正确；D中由②－①可知正确。3答案D—————[方法技能]————————————五个角度判断热化学方程式的正误一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”↓二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写↓三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错↓四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反↓五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式题组二信息型热化学方程式的书写4．(2014·东北三省四市联考)(1)25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________。(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为______________________。(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0．25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为___________________________________________。解析(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，据0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5kJ，可知1molN2H4完全燃烧放出的热量为534kJ。答案(1)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1(3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)4ΔH＝－534kJ·mol－15．(2014·济南模拟)(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1。又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。答案(1)减小不变NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1—————[方法技能]————————————“五步”书写热化学方程式一写方程式—写出配平的化学方程式↓二标状态—用s、l、g、aq标明物质的聚集状态↓三标条件—标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)↓5四标ΔH—在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”↓五标数值—根据化学计量数计算写出ΔH的值