第7章化学动力学和催化作用部分自我测试

第七章化学动力学和催化作用自我测试一.单选题（本题满分40分，每题2.0分）1.某反应速率常数k的单位是mol.dm-3.s-1，则可判断该反应是（）A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应2.已知某反应的反应物均消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（）A．一级B．B.二级C．C.三级D．D.零级3.下列说法正确的是（）A.双分子反应一定是二级反应B.单分子反应一定是一级反应C.有反应分子数的反应一定是基元反应D.反应分子数不一定是正整数4.对于基元反应，下列表述中不正确的是（）A.基元反应一定遵从微观可逆性原则B.基元反应的级数一定是正整数C.基元反应的速率方程一定符合质量作用定律D.基元反应的等容热效应等于活化能5.质量作用定律建立的基础（）A.简单级数反应B.反应物的化学计量系数之和等于反应级数的反应C.可逆反应D.基元反应6.定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（）A.一级对峙反应B.二级反应C.一级平行反应D.二级平行反应7.根据林德曼的碰撞理论，气相单分子反应可能的反应级数是（）A.零级反应或一级反应B.一级反应或二级反应C.零级反应或二级反应D.二级反应或三级反应8.根据过渡状态理论，对反应速率常数大小起决定作用的因素是（）A.反应物浓度B.活化熵C.温度D.活化焓9.光化学反应的量子效率为（）A.吸收光量子数B.引起反应的分子数C.所有起反应的分子数/吸收光量子数D.初级反应活化分子数/吸收光量子数10.在催化反应中，不属于载体所起的主要作用的是（）A.提高催化剂的机械强度B.增大催化剂活性表面C.防止催化剂中毒D.改善催化剂的热稳定性11．某反应的反应物消耗50℅所需的时间是10min，反应物消耗掉87.5℅所需的时间是30min，则该反应的级数是（）A．零级B．一级C．二级D．三级12．放射性元素的半衰期为（）A.21t=k2lnB.21t=01kcC.21t=kc20D.21t=2023kc13．已知二级反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其动力学方程式可写为dtHdc)(2=k1c(H2)c(I2)，dtIdc)(2=k2c(H2)c(I2),dtHIdc2)(=k3c(H2)c(I2).则k1：k2：k3为（）A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:1/2D.2:2:1/214．化学反应A+BD在化学动力学研究中只能表明（）A．它是双分子反应B．它是二级反应C．反应物与产物的化学计量关系D．它是基元反应15．某反应的分数寿期21t=1.7131t，则该反应是（）A．零级反应B．一级反应C．二极(a=b)反应D．无法确定16．某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3，则反应的半衰期为（）A．7minB。1.01minC。4.04minD。50.5min17．氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为（）A．链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁B．低压下链生成速率低C．链传递物易在气相中销毁D．杂质存在使自由基减少18．关于几率因子P的说法中错误的是（）A．P与反应物浓度有关B。P与能量传递速度有关C．P与分子碰撞方位有关D。P与分子结构有关19．某等容反应的正向反应活化能为E1，逆向反应活化能为E-1，则E1-E-1等于（）A.mrHB.mrHC.mrUD.mrU20．定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（）A．一级对峙反应B．二级反应C．一级平行反应D.二级平行反应．二、多选题（本题满分16分，每题2分）1.下列说法符合微观可逆性原理的是（）A.基元反应包含正逆两个基元反应B.由可逆反应的正向历程可推出逆向历程C.基元反应的活化能等于体系终态与始态的内能差D.可逆反应的正向过程与逆向过程经历的过渡态不同E.基元反应吸热时，其活化能等于体系吸收的热2.如一复杂反应的速率常数k=k1k3/k2,k1,k2,k3都是基元步骤的速率常数，对应的指前因子是A1,A2,A3,对应的活化能是Ea1,Ea2,Ea3,第三步反应很慢。则下列关系中正确的是（）A.A=A1A3/A2B.Ea=Ea2-Ea1-Ea3C.A2/A1A3=AD.A=A1+A3-A2E.Ea=Ea1+Ea3-Ea23.1爱因斯坦能量（）A.表示1个光子的能量B.表示1mol光子的能量C.是一个常数D.随光的波长不同而不同E.是活化1个分子或原子的能量4.Michaelis-Menten等人提出酶催化反应机理为S+EESE+Pk1k2k-1以下说法错误的是（）A.反应速率取决于中间产物ES的浓度B.米氏常熟实质相当于E+SES的不稳定常熟C.当底物浓度很大时，反应对S来说为一级反应D.当底物浓度很小时，反应对S来说为零级反应E.米氏常熟可表达为km=(k-1+k2)/k15.微观可逆性原则对气相反应AB+D适用，已知其摩尔等容反应热为QV,m=60kJ/mol,下面的说法正确的是（）A.正反应活化能可能小于60kJ/molB.逆反应活化能可能大于60kJ/molC.正反应活化能可能大于100kJ/molD.正逆反应的活化能之差等于rHm-2RTE.正逆反应的活化能之差等于rAm-TrSm6.关于马鞍点和反应轴的各种说法中，正确的是（）A.马鞍点是势能面上的最高点B.马鞍点是最佳反应轴上的最高点C.反应沿反应轴进行且通过马鞍点时，反应最容易进行D.反应进行时只有在马鞍点才能形成活化络合物E.在所有反应途径中，马鞍点的活化络合物最不稳定7.涉及活化能的下列说法中，正确的是（）A.温度升高，反应速率加快，是因为升温能使反应的活化能降低B.吸热反应的活化能一定不会小于反应热效应C.放热反应活化能一定不会大于反应热效应的绝对值D.基元反应的活化能一定小于1mol反应物分子组中需破坏的化学键键能的总和E.化学平衡常数大的反应，活化能小8.有关碰撞理论，以下说法错误的是（）A.分子的每次碰撞都能引起化学反应B.除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数C.有效碰撞分数的值仅与分子种类有关D.频率因子是分子碰撞数的一个校正相E.频率因子是可通过实验求得三、判断题（本题满分7分）1．在同一反应中各物质的变化率相同。（）2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。（）4．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的２倍。（）5．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。（）6．1-1级对峙反应BAkk11,由纯A开始,进行到[A]=[B]的时间t为:111112ln1kkkkkt()7．可逆反应指的是任何时刻其正、逆速率之比为常数（）四．证明题（本题满分7分）设在下列反应体系中，物质B的浓度与A,D,C相比甚小，BAKK12，,3DCBK试用稳态近似法求其反应速率，并证明此反应在C浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应。五．计算题（共30分）1．(10分）已知气相反应22'2IHHIKK之正，逆反应都是二级反应：（1）问正，逆反应速率常数k,k’与平衡常数K的关系是什么？（2）问正，逆反应的活化能E,E’与正反应恒容反应热的关系是什么?2．(10分）已知乙胺加热分解成胺和乙烯，化学计量方程为)()()(423252gHCgNHgNHHC在773K及恒容条件下，在不同时刻测得总压力的变化p列于下表，p是在t时刻体系压力的增加值，反应开始时只含有乙胺，压力kpap33.70，求该反应的级数和反应速率常数k值。/(min)t)/(kPap/(min)t)/(kPap10．67104.5321．20206.2732．27306.9343．87407.133．(10分）某一气相反应A(g)=B(g)+C(g)已知在298K时k1=0.21s-1,k-1=5.0×10-9s-1Pa-1。若温度升高为310K，则速率常数k值增加一倍。试计算：（1）在298K时的平衡常数；（2）正向和逆向的活化能；（3）在298K时，从一个标准压力的A开始进行反应，若使总压力达到1.5个标准压力，问需要多少时间？