第7节元素符号表示的量

第7节元素符号表示的量1.相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。3、教师小结：（投影）（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小（2）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量===质子数+中子数（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）第一大组第二大组第三大组第四大组符号相对原子质量符号相对原子质量符号相对原子质量符号相对原子质量HCSClONPSiKCaCuFeNaAlAgZnMgBaWMn启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和计算物质的相对分子质量（投影）例题1〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P18例题①〕计算硫酸的相对分子质量解：（1）写出正确的分子式：H2SO4（2）查找各原子的相对原子质量（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98即：分子式元素相对原子质量元素的原子个数总数H2SO4H1×2=2S32×1=32O16×4=64硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaCl、Ca（H2PO4）2、KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）读图。请同学们看课本中的图1—38化学式的意义，并完成课本上的题。学生小结本节课的内容课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦七（第一课时）》。2.元素质量分数和质量比的确定一、教学目的1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）导入1、学生练习（投影）（1）相对分子质量是指。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。A、①④⑤⑥⑦B、①②⑤⑦C、①③④⑥D、③⑦2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。（二）新课讲授启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：1、组成物质的各元素的质量比计算例题1求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第15题（2）〕解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量（2）确定各个元素的原子个数（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是C∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数例题2求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17思考与分析2〕解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数例题3根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第16题〕（1）相对分子质量（2）各元素的质量比（3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/CO（NH2）2×100%=28/60×100%==46.7%（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/CO（NH2）2×100%==600克×28/60×100%==280克（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/CO（NH2）2×100%160克×28/80×100%==X×28/60×100%X=120克小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。例题4某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17讨论与分析〕解：尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=#########学生小结课堂内容。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦七（第二课时）》。学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水的含量情景：我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。实验思路：硫酸铜晶体加热至2580C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数器材：天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。实验步骤和记录1、称量：先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。2、加热：用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止3、冷却后再称量4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。5、实验数据记录（单位：克）次数123456坩埚和硫酸铜晶体总质量实验数据分析和讨论：1、理论计算：根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？2、实验计算根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为，硫酸铜晶体中结晶水的质量为，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为。3、误差分析：比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中的偏差是由哪些因素所导致的？4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦七（第三课时）》。（当堂练）第一课时1、下列符号中2的含义：2H，2HCl，3Mg2+，H2O2、海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子。3、等质量的铝原子、碳原子、铜原子、氢原子中原子个数按由少到多顺序排列()A、铝原子、碳原子、铜原子、氢原子B、铜原子、氢原子、铝原子、碳原子C、铜原子、铝原子、碳原子、氢原子D、氢原子、碳原子、铝原子、铜原子4、对于H2SO4的意义表述正确的是()A、表示硫酸是由一个氢原子、一个硫原子、四个氧原子组成的B、表示一个硫酸原子C、表示硫酸中有二个氢离子和一个硫酸根离子D、用氢、硫、氧的元素符号表示硫酸组成的分子式5、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为()A、32b/b-aB、32a/b-aC、32a/3a-2bD、32a/3b-2a更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）参考答案：1、2个氢原子、2个氯化氢分子、每个镁离子带2个单位正电荷、每个水分子中含有2个氢原子，2、450、3、C4、D5、C第二课时1、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8