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------第九章可逆电池的电动势及其应用选择题01下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？解答A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g)|PtB.Zn|ZnCl2(aq)‖KCl(aq)|AgCl(s)|AgC.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|PtD.Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)‖AgNO3(aq)|Ag02下列对原电池的描述哪个是不准确的？解答A．在阳极上发生氧化反应。B．电池内部由离子输送电荷。C．在电池外线路上电子从阴极流向阳极。D．当电动势为正值时电池反应是自发的03用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：解答A．消除电极上的副反应B．减少标准电池的损耗C．在可逆情况下测定电池电动势D．简便易行04用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？解答A．标准电池B．电位计C．直流检流计D．饱和KCl盐桥05若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：解答A．正向进行B．逆向进行C．不可能进行D．反应方向不确定06电池电动势与温度的关系为：E/V＝1.01845-4.05×10-5(t/℃-20)-9.5×10-7(t/℃-20)2298K时，电池可逆放电，则：解答A．Q0B．Q0C．Q＝0D．不能确定0725℃时，(Fe3+,Fe2+)＝0.771V，(Sn4+,Sn2+)＝0.150V，反应2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+的为：解答A.-268.7kJ·mol-1B.-177.8kJ·mo-1C.-119.9kJ·mol-1D.119.9kJ·mol-108某燃料电池的反应为：H2(g)+O2(g)→H2O(g)在400K时的DrHm和DrSm分别为-251.6kJ·mol-1和–50J·K-1·mol-1，则该电池的电动势为:解答A．1.2VB．2.4VC．1.4VD．2.8V09某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为QR，则：解答A．QR＝0B．QR＝DHC．QR＝TDSD．QR＝DU10金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：解答A．金属的表面性质B．溶液中金属离子的浓度C．金属与溶液的接触面积D．金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11有两个电池，电动势分别为E1和E2：Pt|H2|KOH(0.1mol·kg-1)|O2|PtE1Pt|H2|H2SO4(0.0lmol·kg-1)|O2|PtE2比较其电动势大小：解答A．E1E2B．E1E2C．E1＝E2D．不能确定12已知：(1)Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu的电动势为E1，(2)Pt|Cu2+(a2),Cu+(a')||Cu2+(a1),Cu+(a')|Pt的电动势为E2，则：解答A．E1＝E2B．2E1＝E2C．E1＝E2D．E1≥E213在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中，这样组成的浓差电池的电动势为：解答A．0.059VB．0.0295VC．-0.059VD．(0.059lg0.004)V14电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E0，则两个汞齐活度关系为：解答A．a1a2B．a1＝a2C．a1a2D．a1与a2可取任意值15关于液体接界电势EJ，正确的说法是：解答A．只有电流通过时才有EJ存在B．只有无电流通过电池时才有EJC．只有种类不同的电解质溶液接界时才有EJD．无论电池中有无电流通过，只要有液体接界存在，EJ总是存在16测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是：解答A．第一类电极B．第二类电极C．氧化还原电极D．氢离子选择性电极17已知298K时，(Ag+|Ag)＝0.799V，下列电池的为0.627V。Pt|H2|H2SO4(aq)|Ag2SO4(s)|Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：解答A．3.8×10-17B．1.2×10-3C．2.98×10-3D．1.52×10-618电池(1)Ag(s)|AgNO3(a1)||AgNO3(a2)|Ag(s)的电动势为E1，电池(2)Ag(s)|AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)|Ag(s)，的电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为：解答A．E1＝E2B．E1＝E2+EJC．E1＝E2-EJD．无法确定19某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：解答A．E为负B．EÇ为负C．E为零D．上述都不是20298K时，(Au+|Au)＝1.68V，(Au3+|Au)＝1.50V，(Fe3+|Fe2+)＝0.77V，则反应2Fe2++Au3+＝2Fe3++Au+的平衡常数值为：解答A．4.49×1021B．2.29×10-22C．6.61×1010D．7.65×10-2321已知298.15K及101325Pa压力下，反应A(s)+2BD(aq)＝AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为：解答A．-80kJ·mol-1B．-230kJ·mol-1C．-232.5kJ·mol-1D．-277.5kJ·mol-122某电池在298K、下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值DrHm为：解答A．100JB．100JC．-100JD．-100J23298K时，反应为Zn(s)+Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的为0.323V，则其平衡常数为：解答A．2.89×105B．8.46×1010C．5.53×104D．2.35×10224对于＝[RT/(zF)]ln一式，正确理解是：：解答A．表示电池内各物都处于标准态。B．表示电池反应已达平衡。C．表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡。D.与仅在数值上满足上述关系，两者所处状态并不相同。25有电池反应：(1)Cu(s)+Cl2Cu2+(a＝1)+Cl(a＝1)E1(2)Cu(s)+Cl2Cu2+(a＝1)+2Cl(a＝1)E2则电动势E1/E2的关系是：解答A.E1/E2＝1/2B.E1/E2＝1C.E1/E2＝2D.E1/E2＝1/426按书写习惯，25℃时下列电池Pt|H2|HI(0.01mol·kg-1)|AgI|Ag—Ag|AgI|HI(0.001mol·kg-1|H2|Pt的电动势约为：解答A.0.118VB.-0.059VC.0.059VD.-0.118V27某电池的电池反应可写成：(1)H2(g)+O2(g)→H2O(l)(2)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：解答A．E1＝E2K1＝K2B．E1≠E2K1＝K2C．E1＝E2K1≠K2D．E1≠E2K1≠K228银锌电池Zn|Zn2+‖Ag+|Ag的(Zn2+|Zn)＝0.761V，(Ag+|Ag)＝0.799V，则该电池的标准电动势是：解答A．1.180VB．2.359VC．1.560VD．0.038V29已知298K时，下列电极电势：(Zn2+|Zn)＝0.7628V，(Cd2+|Cd)＝0.4029V，(I2|I)＝0.5355V，(Ag+|Ag)＝0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是：解答A．Zn(s)|Zn2+‖Cd2+|Cd(s)B．Zn(s)|Zn2+‖H+|H2,PtC．Zn(s)|Zn2+‖I|I2,PtD．Zn(s)|Zn2+‖Ag+|Ag(s)30两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为：解答A．-0.011VB．0.011VC．0.107VD．-0.107V31以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：解答A．E＝-RT/(zF)×ln(a1/a2)B．E＝-RT/(zF)×ln(a2/a1)C．E＝-RT/(zF)×lg(a2/a1)D．E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)32298K时，电池Pt|H2(0.1)|HCl(a＝1)|H2(),Pt的总电动势约为：解答A．2×0.059VB．-0.059VC．0.0295VD．-0.0295V33298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1的Na2S溶液，Pt|H2|H+(a＝1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu(s)则电池的电动势将：解答A．升高B．下降C．不变D．无法判断34常用醌氢醌电极测定溶液的pH值，下列对该电极的描述不准确的是：解答A．醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡B．电极属于氧化－还原电极C．可在pH＝0~14的广泛范围内使用D．操作方便，精确度高35不能用于测定溶液pH值的电极是：解答A．氢电极B．醌氢醌电极C．玻璃电极D．Ag|AgCl(s)|Cl-电极36下列电池中液接电势不能被忽略的是：解答A．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|H2(p2),PtB．Pt|H2(p)|HCl(m1)‖HCl(m2)|H2(p),PtC．Pt|H2(p)|HCl(m1)┆HCl(m2)|H2(p),PtD．Pt|H2(p)|HCl(m1)|AgCl,Ag—Ag,AgCl|HCl(m1)|H2(p),Pt37有下列两个浓差电池(a1a2)：(1)Cu(s)|Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)|Cu(s)(2)Pt|Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为：解答A．电池反应相同，E1＝E2B．电池反应不同，E1＝E2C．电池反应相同，E1＝2E2D．电池反应相同，E2＝2E1第十章电解与极化作用选择题01电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？（式中分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势。）解答A.B.C.D.02当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：解答A．,B.,C.,D.,03298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势：解答A．大于-0.06VB．等于-0.06VC．小于-0.06VD．不能判定04电解金属盐的水溶液时，在阴极上：解答A．还原电势愈正的粒子愈容易析出B．还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出C．还原电势愈负的粒子愈容易析出D．还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出05电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：解答A．标准还原电势最大者。B．标准还原电势最小者。C．考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者。D．考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者。06极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种电极？：解答A．浓差极化电极B．电化学极化电极C．难极化电极D．理想可逆电极07极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：解答A．增加溶液电导B．固定离子强度C．消除迁移电流D．上述几种都是08极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的解答A．电阻B．浓差极化的形成C．汞齐的形成D．活化超电势09原电池中电极的极化规律是解答A．正极的电极电势变小B．负极的电极电势变小C．正极的电极电势变大D．不确定10已知：＝1.36V，＝0V＝0.401V，＝0.8V以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：解答A．Cl2B．Cl2与O2混合气体C．O2D．无气体析出11用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：：解答A．析出氧气B．析出氯气C．析出铜D．铜电极溶解12用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为解答A.2Cl-→Cl2+2