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1第一单元溶液复习导学案班级：课型：复习课姓名：时间：页数7【复习目标】1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。【知识梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指____________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量=（）+（）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系2①饱和溶液（）是浓溶液②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类）②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（）（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义（3）N点为t3℃时A的（）溶液，可通过（）（）（）的方法使其饱和。（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（）（5）从A溶液中获取A晶体可用（）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（）的方法获取晶体（7）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。（2）影响因素：①气体的性质②温度：温度越高，气体溶解度③压强：压强越大，气体溶解度分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是喝了汽水会打嗝原因是3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）结晶的两种方法：（），如NaCl（海水晒盐），（）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3和Na2CO3KNO3和NaCl四、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%公式变形：溶质质量=溶液质量=2、稀释题依据：浓溶液中的（）=稀溶液中的（）80··0t1t2t3NtSPABC3稀溶液的质量=（）+（）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：（）（）、（）、②仪器：（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：（）、（）、稀释②仪器：计算题型、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，若将其中一份的溶质质量分数减小一半，应加入多少克水，若将另一份的溶质质量分数增大一倍，应加入多少gNaCl或蒸发掉多少克水？小结：若将质量分数增大一倍蒸发掉水的质量是原溶液的若将质量分数减小一半加入水的质量是原溶液的2、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？3、某化工厂配置5000g20%稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水各多少ml?简要说明配制的步骤40.200.150.100.05020406080100温度/℃溶解度/g4、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲5、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数【板书设计】【作业布置】【教后反思】