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第1页，共7页第一部分化学基本概念第一单元物质的组成、性质和分类复习的要求：系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率高考化学各部分知识内容要求的三个层次：【了解】对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、辨认或直接使用。【理解（掌握）】领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。【综合应用】在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。考纲要求：1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。一、物质的组成物质的组成与结构的相互关系：物质（纯净物）【讨论1】下列说法正确的是（）A、水由水分子构成B、水分子由氢元素和氧元素组成C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子D、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶11、元素：定义。注意：①元素是概念，只论不论。②不能说微观是由宏观构成的。③元素有和两种存在形态。（自然界中元素的含量）同位素：互称。（相同而不同）同素异形体：由，叫做这种元素的同素异形体。注意：①差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。②同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。③常见的同素异形体CBA【讨论2】碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（）A.足球烯可以发生加成反应B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物注意：“五同”对比2、分子：定义微粒。注意：①分子的微粒特征；②晶体、晶体和晶体中无单个的分子。（但这不等于无NaCl等分子，事实上态氯化钠中，NaCl是以分子的形式存在的。）【讨论3】下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成的是（）A、CsClB、SiO2C、SO2D、S【讨论4】下列物质中含分子数最多的是（）A、20g重水B、117g食盐C、常温常压下22.4L氧气D、35.5g氯气③由分子构成的物质：分子分子晶体化合物单质注意：零族元素形成分子（晶体），化学键。第2页，共7页3、原子——注意：①由比小的微粒引起的变化化学变化。例：核反应②由原子构成的物质：原子原子晶体化合物：单质：③原子比分子小，特征和分子。4、离子：。①离子分为简单离子（离子）和复杂离子（离子）。②由离子构成的物质：离子离子晶体注意：分子、原子、离子属，既论又论、、。5、原子团：。多核离子基团①它作为一个整体参加反应②它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。【讨论5】下列各组表示式的意义相同的是（）A、CH2=CHC2H5、C4H8B、HO、—OHC、—NO2、NO2—D、—COOH、HCOO—【讨论6】下列说法正确的是（）A、氢离子都是一个质子B、含有阳离子的物质中一定含有阴离子C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒，离子是构成物质的一种微粒D、含有金属元素的离子都是阳离子【讨论7】地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（）A、原子构成B、分子构成C、离子构成D、元素组成二、物质的分类1、纯净物：的物质。混合物：的物质。注意：A、纯净物具有的组成，具有的性质。混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。（例如熔沸点等）。B、由的物质为混合物，如金刚石和石墨混合。由的物质是纯净物，如D2O和H2O混合。2、单质和化合物单质化合物宏观概念微观构成元素形态注意：典型的混合物及典型的纯净物。【讨论1】下列物质中属于纯净化合物的是（）A.福尔马林B.干冰C.石蜡D.石墨E.碱石灰F.石膏G.硝化甘油H.淀粉I.磁铁矿J.小苏打K.液氨L.草木灰M.漂白粉N.水银O.碳铵P.电石第3页，共7页Q.明矾R.沼气S.盐酸【讨论2】下列物质肯定是纯净物的是（）A、由同一种元素组成的物质B、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质C、只由一种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系（1）酸：的化合物。注意：①酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子；②常见酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-显，其余显性。【讨论】已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成两种盐。据此可知：H3PO3为___元酸，结构式为_________，生成的正盐化学式为______，酸酐的分子式为_______。酸酐：含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。酸的五条通性：（1）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气例：（3）与碱反应例：（4）与碱性（两性）氧化物反应例：（5）与某些盐反应例：另：不稳定酸的分解例：（2）碱：的化合物。注意：碱式盐既可电离出OH-，还可电离出其它阴离子。碱的四条通性：（1）使指示剂变色（2）与酸反应（3）与酸性（两性）氧化物反应（4）与某些盐反应强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。写出NaOH溶液分别与Cl2、Br2、I2、Si、Al反应的化学方程式。NaOH与Cl2NaOH与Br2NaOH与I2NaOH与SiNaOH与Al两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。常见。写出上述物质分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式。【讨论】既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常见有哪些？（3）盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。注意：金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（NaH）不属盐类。盐盐电离时有络离子生成的络盐：离子的盐和两种或两种以上金属电离时有一种酸根离子复盐：产物酸中的氢部分被中和的碱式盐：产物。酸中的氢部分被中和的酸式盐：酸跟碱完全中和的产物正盐：【讨论1】写出生成MgCl2的不同方式的化学方程式。第4页，共7页十种成盐方式：【讨论2】受热分解的盐有哪些？【讨论3】由两种物质组成的混合物30.00g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，产生71.75g沉淀，此混合物可能是（）A.CaCl2和NaClB.KCl和ZnCl2C.NaCl和ZnCl2D.KNO3和NaCl【补充】难溶物：酸：硅酸碱：钾钠钡氨溶于水钙碱微溶其余难溶盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐Cl—：难溶银盐CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐难电离物：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。（4）氧化物：氧化物特殊氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物不成盐氧化物普通氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物定义既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。说明A.不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7B.属于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。性质（5）氢化物金属固态氢化物非金属气态氢化物【讨论1】下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物【讨论2】240多年前，英国化学家布拉克经过一系列实验，得出下列三道关系式：①石灰-固定空气==苛性石灰，②苛性石灰+苏打==石灰石+苛性碱，③苏打–固定空气==苛性碱。由以上三式推断，苛性石灰是（）A．CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.Ca(HCO3)2【讨论3】用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是（）A、FeOB、CuOC、Fe2O3D、Cu2O第5页，共7页三、分散系1．分散系(1)概念：________________________________________________________所得到的体系。(2)分类：分类标准：______________________________________________________。根据分类标准在数轴上填写分散系名称。2．胶体(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。(2)分类：按分散剂划分①：如AgI胶体②：如烟水晶③：如烟、雾、云(3)胶体的性质①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._____________________________________。【问题思考】4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？(4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。一、化学中的分类思想化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。1．物质的交叉分类由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？2．物质变化的分类物质的变化可分为物理变化和化学变化。(1)两种变化的区别物理变化：______________________的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。化学变化：______________________的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。(2)两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中________有物理变化，而物理变化中__________有化学变化。3．化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目多少分为按反应中分为离子反应非离子反应按反应中分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的能量变化分为学以致用根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。典例导悟1下列说法中正确的是()A．盐中一定含有金属元素B．氢化物一定是共价化合物C．碱中一定含有氢、氧元素D．能电离出H＋的物质一定是酸第6页，共7页二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较1．将含1molFeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1mol吗？2．根据所学内