第一章化学反应与能量单元测试(人教版选修4)

第一章化学反应与能量单元测试（人教版选修4）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．EAEBB．EAEB＋ECC．EA＋EBEC＋EDD．EA＋EBEC＋ED2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)|ΔH|＝297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)|ΔH|297.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和4．下列变化为吸热的化学反应的是()A．S(g)===S(s)ΔH＜0B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．断裂化学键时共吸收能量436kJ的化学反应D．燃烧反应5．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶37．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－18．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9．在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占1/2体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ10．用50mL0.50mL·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.39kJ11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH－574kJ/molC．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计13.下列说法中正确的是()A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－114.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为()A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol15.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量16.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)答题卷一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（12分）请你写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___________________________________________________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：______________________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：_______________________________________________________________。18.（12分）右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是_______________________________________________________，试管中观察到的现象是______________________________________。(2)U形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是_____________，说明此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。19.（16分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6)平行地做一次这样的实验需要测定________次温度。20．(12分)(1)1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知：在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义：_____________________。(2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3①1mol液态水转化为气态水的焓变ΔH为_____________________________________________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是________。参考答案1.解析：选C。反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量会转变成热能释放出来，这类反应为放热反应。2.解析：选D。硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将