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第1页共7页第一章化学反应与能量单元测试(时间60分钟满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应3．下列说法不正确的是()A．化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格输送；所以直接燃煤不如将煤深加工后再燃烧效果好。4．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水5．下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气6．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④7．下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注第2页共7页明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关10．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol11．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒12.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是()A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。下列表示氢气燃烧热的热化学方程式为()A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol14．有下列3个反应：第3页共7页①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2②Fe2O3＋32Cl2＋6HCl=====100℃3FeCl3＋3H3O＋12O2③3FeCl3=====300℃3FeCl2＋32Cl2↑这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A．O2B．Cl2C．HClD．H215．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是()A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少16．已知下列热化学方程式：12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为()A．445.15kJ/molB．607.3kJ/molC．890.3kJ/molD．802.3kJ/mol题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题18．（8分）水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol第4页共7页②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol④H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol⑤H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_______________________。19．(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)20．(12分)用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是________________；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________________________(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指温度；第5页共7页(4)如果用50mL0.55mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是__________________________________________________________。21．(8分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为了应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：①2CO2=====光能2CO＋O2②2H2O=====光能2H2＋O2③2N2＋6H2O=====光能4NH3＋3O2④2CO2＋4H2O――→光能2CH3OH＋3O2⑤________＋H2O――→光能CH4＋________。请你填空：(1)请你将反应⑤补充完整________________________。(2)过程Ⅱ中的ΔH________0(填“”“”或“＝”)。(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b．太阳能最终主要转化为热能c．经过上述一个循环后放出O2d．经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________________________作用。第6页共7页参考答案题号12345678答案BBDBDDCC题号910111213141516答案B．D．D．BBD．CC．17．【答案】(1)吸热放热(2)E2E3E118.【答案】(1)－78.7(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－128.1kJ/mol19.【答案】(1)32Cl2(g)＋P(s)＝PCl3(g)；ΔH＝－306kJ·mol－1(2)－399kJ/mol等于20.【答案】(1)50mL量筒(不写50mL为错)(2)减少实验过程中的热量损失(3)最高(4)NH3·H2O是弱电解质，反应过程中电离需吸收热量，故放出的能量偏小21.【答案】(1)CO2＋2H2O――→光能CH4＋2O2(2)(3)bd(4)Ⅰ光合22.【答案】(1)C(s)烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大(2)C12H26(l)＋37/2O2(g)===12CO2(g)＋12H2O(l)ΔH＝－8162.0kJ/mol(3)能－137.0kJ/mol第7页共7页