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第1页第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应暑假预习学案（第一课时）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________放热反应：__________________________________________________________________（2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：。Ⅱ.酸碱中和反应。如：。Ⅲ.燃烧反应。如：。Ⅳ.大多数的化合反应。②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应。如：。Ⅱ.。Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应第2页Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H===。针对练习：1、50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在中进行效果更好。⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。针对练习答案：1、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关第3页第一节化学反应的热效应（第二课时导学案）学习目标：1.了解化学反应中能量变化的实质，理解焓及焓变的概念。2．熟练书写热化学方程式。3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。自主学习：一、化学反应的焓变【自主学习】问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？⑴反应的“焓”是描述，符号是“”，单位是“”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，＞＞。⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的．．．．．．．的改变．．．（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。⑶其表达式是：△H＝[要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？如果△H＞0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。如果△H＜0，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。二、热化学方程式1、概念：【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项2、书写要点第4页（1）热化学方程式的右边必须写上△H，并用空格隔开；吸热△H用“+”，放热△H用“-”，△H常用单位是kJ／mol（阅读P6“资料”）（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。若不注明，即指常温常压。（3）热化学方程式需注明各物质的聚集状态，如液，气，固；因为相同物质状态不同具有的能量也不同，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为液＞气＞固；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用aq表示。（4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，不表示分子或原子数，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。且△H的大小与方程式中的化学计量系数成正比（5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为负值，但绝对值相等3、热化学方程式的意义：注意：可逆反应SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，ΔH表示1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时，放出的热量为98.32kJ可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.64kJ／mol，ΔH表示三、反应焓变的计算-----盖斯定律【自主学习】问题、盖斯定律的内容是什么？如图所示,△H1、△H2、△H3三者有什么样的关系？⑴盖斯定律的内容是:不管化学反应是完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关。对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。⑵△H1、△H2、△H3三者的关系为：△H3＝△H1＋△H2，[合作探究]：如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。【解题方法】利用已知反应的焓变求未知反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。【分析课本第8页例题】第5页盖斯定律的应用:【例4】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJ/mol求1molC（s）不完全燃烧生成CO的反应热，并写出热化学方程式针对练习：1.1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。3．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1＝－283.2kJ·mol－1①4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2＝－184.0kJ·mol－1②由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。答案：1、131.52、A3、红磷；P（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－24.8kJ·mol－1第6页