第一章化学实验基本方法章末检测

第一章化学实验基本方法章末检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()【答案】D【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。2．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【答案】C3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。【答案】A4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【点拨】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【答案】A【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【点拨】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。7．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。【答案】B8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。9．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【解析】A中常温常压下，11.2LNH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56gFe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。【答案】B10．若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg【答案】C【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023g。11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%【答案】A【点拨】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1L，则有：w＝700L÷22.4L·mol－1×17g·mol－11000g＋700L÷22.4L·mol－1×17g·mol－1×100%＝34.7%。氨水的体积为：V＝1000g＋700L÷22.4L·mol－1×17g·mol－10.9g·cm－3×1000cm3·L－1＝1.7L。故c＝700L÷22.4L·mol－11.7L＝18.4mol·L－1。12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【答案】C13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子【答案】A【点拨】审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为，即B与O2的分子个数之比为，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。14．已知Q与R的摩尔质量之比为，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9【答案】D【点拨】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X＋2Y===2Q＋R知4.4gR生成时生成的Q为2×922×4.4g＝3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为6.4g3.6g＝169，故选D。15．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13)某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1【解析】设20%NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20%m＝(m＋100g)×10%，解之得，m＝100g，故20%NaOH溶液中溶质的质量为20%×100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L＝6.25mol·L－1。【答案】A16．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023【答案】B【点拨】标准状况下水不是气态，不能用Vm＝22.4L·mol－1计算；48gO3气体是1molO3分子，原子数为3×6.02×1023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下aL混合气n＝aL/22.4L·mol－1，分子数为a22.4×6.02×1023，故选B。17．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤【答案】C【点拨】蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；③、④操作是正确的；⑥通过计算也是对的。故选C。18．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA【解析】离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L－1BaCl2溶液中无论体积多少，Ba2＋浓度总是0.2mol·L－1，Cl－浓度为0.4mol·L－1。500mL溶液中；n(Cl－)＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，n(Ba2＋)＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此Cl－总数为0.2NA，Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA。【答案】A二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。________________________________________________________________________(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。________________________________________________________________________(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。________________________________________________________________________【解析】用容量瓶配制一定体积的溶液时：①应尽可