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第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）化学计量在实验中的应用第一章第二节第二节化学计量在实验中的应用•正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.•通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.•学会配制一定物质的量浓度的溶液。二、物质的量在化学实验中的应用•1、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。•单位：mol/L。•物质的量浓度=（mol/L）MVmVMmVnc习题2、物质的量浓度溶液的配制•例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？步骤•计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）•转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）•定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.实验所需仪器•烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）计称溶静洗转定（准备）讨论•在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）小结•物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。•配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。•物质的量浓度=随堂检测一三、有关物质的量浓度的计算•1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。三、有关物质的量浓度的计算•2.基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度MVmVMmVnC三、有关物质的量浓度的计算•3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）)L/mol(M%a1000物质的量浓度三、有关物质的量浓度的计算•4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2三、有关物质的量浓度的计算•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）•6.有关溶液反应的计算课堂练习一•用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。•从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二•下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。随堂检测一2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶溶质微粒数目的计算一•0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？•2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。•浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？溶质微粒数目的计算二•0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝•求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？返回基本量的换算练习一•1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？•8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？•29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？基本量的换算练习二例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？质量分数与物质的量浓度的换算•37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？•试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？•98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？有关溶液稀释和浓缩的计算•20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？•将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？•配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？不同浓度溶液混合的计算•例11．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。•例12．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？有关溶液反应的计算•例13．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？•例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）随堂检测二•配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？•在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？•工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？•俯视•仰视返回