第1页共4页第一章《原子结构与性质》强化测试班级_____姓名__________成绩一、选择题(每题有1—2个正确答案,共48分)1、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯2、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s23、下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li<Na<K<Rb4、下列说法正确的是A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为B.H2O电子式为(右后图)C.Mg原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D.Ca2+离子电子排布式为1s22s22p63s23p65、下列说法正确的是:A.元素的种类由原子核内质子数决定B.核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定C.元素的化学性质由原子核外最外层电子数决定D.质子数相同、中子数不同的微粒互为“同位素”6、对“原子轨道”的理解正确的是:A.“原子轨道”的本质是指原子核外特定的空间B.“原子轨道”通常是指特定电子形成电子云的轮廓图C.“原子轨道”即指电子在核外运动的具体轨迹D.不同能量的“原子轨道”一定具有不同的形状7、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nx)表示某能级的能量,以下各式中正确的是A.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)8、下列说法正确的是:A.“构造原理”是所有原子随原子序数递增,核外电子排布遵循的规律B.s轨道的能量一定比d轨道的能量低C.同一电子层中三个P轨道的能量一定相等D.原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则9、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是:第2页共4页10、在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示。若B元素的核电荷数为z,则5种元素的核电荷数之和可能为:①5z②5z+18③5z+10④5z+8。其中5中元素的核电荷数之和正确的是:A.只有①③B.只有①C.只有③D.全部11、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是:A.x原子:1s2y原子:1s22s2B.x原子:M层上有两个电子y原子:N层上有两个电子C.x原子:2p能级上有一个未成对电子y原子:3p能级上有一个未成对电子D.x原子:L层上只有一个空轨道y原子:M层上只有一个空轨道12、人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是:A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”13、某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素在周期表中的位置为:A.第二周期,ⅠA族B.第二周期,ⅡA族C.第一周期,ⅠA族D.第一周期,ⅡA族14、下列说法中错误的是:A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同15、下列说法正确的是:A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的的第一电离能大16、下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是:A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P17、已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物:A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W18、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是A.a-b=n-mB.原子序数:a>b>c>dC.元素非金属性:Z>RD.离子半径:Xm+>Yn+>Rm->Zn-19、元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素,A、B的原子在反应中第3页共4页各结合1个电子形成稳定结构,放出能量E(B)E(A);D的氢化物的稳定性强于A的氢化物;而C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构,且半径CD,则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是:A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、A、B、CD.B、A、D、C20、已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是:A.某元素原子的第二电子层电子排布图为B.某元素的在某种化合物中化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p121、下列表达方式错误的是A、甲烷的电子式(后面)B、氟化钠的电子式C、硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D、碳-12原子126C22、下列不是元素电负性应用的是A、判断一种元素是金属还是非金属B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型D、判断化合物溶解度23、不能说明X的电负性比Y的大的是A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来24、根据酸碱质子理论,凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、H2OC、NaHCO3D、Al2O3题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题(共52分)25、按所示格式填写下表:(8分)原子序数电子排布式价电子排布式周期族161s22s22p63d54s12626、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大,B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应,B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白:(12分)第4页共4页(1)A的原子结构示意图___________;BD2的电子式_______________C原子的外围电子排布图_______。(2)用元素符号或离子符号表示:四种元素原子第一电离能的大小顺序为________;四种元素原子半径的大小顺序为___________;四种元素形成简单离子的离子半径大小顺序为________。27、右表是元素周期表的一部分。(7分)(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为_,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_(填强或弱)。(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是,其单质的电子式为。(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是(填元素符号)28、有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。试回答下列问题:(10分)(1)由此推知各种元素的元素符号分别是:V__________;W________;X________;Y________;Z__________(2)由这些元素组成的一种结晶水合物R的化学式为__________________,俗名是____________。在日常生活中可用于______________。(3)实验室制备X的氢氧化物的离子方程式为:_______________。29、(7分)A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为[Ar]3d104s1,则A的元素符号为______,位于周期表第_____周期,______族,价电子排布式为_________;B的元素符号为_____,位于周期表第_____周期,______族。30、周期表中的特殊位置(其中①—④填短周期...元素):(8分)①族序数等于周期数的元素有_______;②族序数等于周期数2倍的元素有_____________;③周期数是族序数2倍的元素有_______________;④最高正化合价与最低负化合价代数和为零的元素有___________;⑤没有金属元素的周期是______;⑥元素的氢化物全部呈酸性的主族是__;⑦全为非金属元素的主族是_____;⑧在常温时,全为气态的族________。