搜索
（第三课时）教学内容：有关气体密度（标况）和混和气体平均相对分子质量的计算。掌握物质的量浓度的概念；掌握有关物质的量浓度的计算(与溶液体积、溶质物质的量的关系，与质量分数的换算，有关稀释的计算等)；一、有关气体密度的计算2.气体的相对密度（D）1.气体在标况下的密度二、混合气体的平均摩尔质量（M）A例1：有SO2与CO2组成的混合气体，对H2的相对密度为27，求SO2与CO2的质量比（）A16:11B11:16C1:1D11:8练习：1.已知标况时某气体的密度ρ标（g·L－1）,则该气体的摩尔质量M为。2.若相同条件下，气体1对气体2的相对密度D，则M1与M2及D的关系为。3.150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，求分解后所得气体的平均相对分子质量及其对H2的相对密度。4.某化合物X在一定条件下受热分解2X=A↑+2B↑+4C↑测得生成物的混合气体对H2的相对密度为11.43.在相同条件下X的式量是（）A11.43B22.86C80.01D140.02C三、物质的量浓度1定义：.以1L溶液里含有多少mol溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位是2表达式3.物质的量浓度c（B）与质量分数w的关系为1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶2DC3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为()A.V=20B.20V40C.V=40D.V404.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgDD4、溶质是气体的溶液浓度的计算例.在标准状况下，700体积氨气溶解于1体积水中,得到密度为0.85的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。