第一章焓变_反应热习题

焓变反应热一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应4．下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH0；反应吸热时，ΔH0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2ΔH1B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量三、热化学方程式7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－18．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－19．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量10．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－111．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断开1molN≡N键吸收的能量是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－112．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－113．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。[拓展探究]14．化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S===O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol－1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝_______________________________________________。(2)标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a2b时，反应放热________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________________。焓变反应热答案1．C2．D3．D4.C5．B6．D7．C8．A9．D10．A11．B12．A13．(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1(3)等于14．(1)154(2)154b22.4154a44.8(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－66kJ·mol－1