第一章物质的量

1个性化教学辅导教案学科:化学任课教师：洪老师授课时间：姓名年级：高一教学课题物质的量阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课共（2）次课教学目标知识点：物质的量的概念理解摩尔质量阿伏伽德罗常数考点：物质的量摩尔质量阿伏伽德罗常数间的有关计算和概念理解方法：讲练法重点难点重点：物质的量摩尔质量阿伏伽德罗常数间的有关计算难点：物质的量摩尔质量阿伏伽德罗常数间的有关计算教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________一、作业检查与分析二.知识点讲析【前言】1、我们去米店买米是按Kg来称的，为什么不用米的粒数去称呢？2、假设米粒的大小和重量相等，质量和米粒之间是什么关系呢？3、如2所说，如果我要知道一斤米内有多少粒米，你觉得应该怎么做?4、在初中的时候我们学过很多肉眼看不到的粒子，比如分子、原子、离子等等，我们生活中有很多由这些粒子构成的物质，铁由铁原子组成，食盐有钠离子和氯离子组成，那么这些微观的粒子和我们能够看到的物质有没有联系呢？它们之间又是靠什么来联系的？【知识点一.物质的量】（为了将宏观物质和微观粒子联系起来，在14届国际计量大会上以“物质的量”作为计量的单位）就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量符号是n，单位是摩尔，符号mol，简称摩。国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）21、定义：指的是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示表示含有一定数目粒子的集合体2、符号：3、单位：【注意事项】1.物质的量表示的是含有粒子多少，是一个整体，不可分割、不可删减或增加字数2.物质的量所表示的是微观的粒子，只能表示原子、分子、离子、质子、电子以及离子团，还可以表示它们之间的特定组合，例如1mol的K+和SO42-。（就例如一个食盒内放的是不同陷的饼干）3.在使用物质的量这个物理量时一定要标明所要表示的离子的种类，不能模糊不清，不知所指。4.不可以用物质的量表示宏观的物质5.物质的量和摩尔的概念不要弄混淆，物质的量是物理量，摩尔是物质的量单位，物质的量是七个国际基本物理量之一，而不是摩尔。【练习】判断下列说法是否正确：（1）1mol的氨（2）0.5molCO2（3）摩尔和质量都是国际基本物理量（4）0.5mol的小米（5）氢的物质的量是1mol（6）6g的合金是由0.1mol的铜原子和铁原子构成的（7）1mol的氯化钠溶液中含有1mol的钠离子和1mol的氯离子【知识点二】阿伏伽德罗常数阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1、1mol粒子的数目大约是多少？2、6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？3、12C原子特指什么结构的碳原子？结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个，我们把这个数称之为阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1对于数字较大而题中又没有做特殊要求时，可以用KNA的形式表示粒子的个数，（K=1.2.3.4.5.6.7.。。。。。。。。N），例如2.408*1024=4NA【知识点三】请你总结物质的量和微粒总个数及阿伏伽德罗常数之间的关系：【练习】填空1.1molH2所含氢气分子的个数。32.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42―是个硫酸根离子。4.1molSO42―中含有个电子，个电荷。5.2molNH4+中含有个质子。6.3.01*1025个氨气中含有个分子，含有原子，含有个质子，含有个电子。7.3.01*103个臭氧分子的物质的量是含有氧原子的物质的量是。物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，就像前面算大米的质量一样，我们又两种方法可以计算1、知道每一粒米的质量，知道米的个数，那么米的总质量=米粒的个数*每粒米的质量-------------------（1）2、知道每斤的质量，知道米的斤数，那么米的总质量=每斤米的质量*米的斤数----------------------（2）公式（1）中，如果把米粒的个数，看成是微观粒子的个数，那么每粒米的质量就是每个粒子的质量，那么宏观物质的质量可以表示为质量=粒子个数*每个粒子的质量m=N*mc（mc表示每个粒子的质量）公式（2）中，如果把米的总质量看成是物质的质量，米的斤数看成是物质的量，每斤米的质量看成是1mol粒子含有的总质量，那么宏观物质的质量可以表示为质量=物质的量*每摩尔物质所含有的质量m=n*M（M表示每摩尔粒子的质量，称之为摩尔质量）【思考】对于不同的粒子，它们的摩尔质量是否相等，若果不等，应该怎样表示？【知识点四、摩尔质量】1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M3、单位：g/mol4、摩尔质量在以g/mol为单位时，其数值和相对原子质量或相对分子质量相等。5、摩尔质量可以表示原子的摩尔质量，也可以表示分子的摩尔质量，例如N原子的摩尔质量是14g/mol，N2的摩尔质量是28g/mol。6.计算离子的摩尔质量时，按离子的相对分子质量去算，例如NH4+的摩尔质量等于18g/mol7.两种物质的摩尔质量可以相同（你能举出例子来吗？）8.平均摩尔质量及其计算：【练习】1、判断下列说法是否正确（1）O的摩尔质量是16（2）1mol水的质量是18g/mol（3）CO2的摩尔质量是44g/mol（4）OH-的摩尔质量是17g/mol42、填空（1）.Na的摩尔质量。（2）.NaCl的摩尔质量。（3）SO24摩尔质量。【问】根据摩尔质量的定义，描述摩尔质量和物质质量以及物质的量之间的关系，将公示写在下方的横线上，写出公式的变形。【练习】1、24.5gH2SO4的物质的量是_________2、1.5mol的碳酸钠的质量是3、要想将2mol的HCl恰好完全反应，需要NaOH的质量是【总结】到这里我们已经学习了两个公式了，请你写在下列的横线上，写出两点它们之间的联系。公式：1、2、联系：1、2、要点总结：1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32gO2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32gO2又可称之为1molO2。3．物质的量之间的关系：n=N/NAn=m/M。三、经典例题例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。5例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？物质的量课堂达标练习一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．13．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NAD．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:47.等质量的O2和O3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多8．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:269.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子C．0.75molH2SO4D．4gNaOH10．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol11.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20%B．25%C．30%D．35%12．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2二、填空题1．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.2．8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。27．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。3．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCl－离子，Acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。4．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。5．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。三、计算题2．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了72．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。3．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求C