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本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网第一章第一节氧化还原反应一、选择题(10×5′＝50分)1.(2010·唐山模拟)目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的()A.酸性B.强氧化性C.还原性D.挥发性解析：过氧乙酸分子中存在过氧键—O—O—，具有强氧化性，可杀菌消毒.答案：B2.下列说法中正确的是()A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原D.I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：A项强氧化剂与弱还原剂不易发生氧化还原反应；B项Cl－发生氧化反应生成Cl2；C项Hg元素化合价降低，被还原；D项I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，不具有氧化性.答案：C3.(2009·洛阳模拟)将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.30解析：由得失电子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiO－3＋14H＋===2MnO－4＋5Bi3＋＋7H2O.答案：C4.(2010·汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A.食盐B.漂白粉C.氯水D.生石灰解析：漂白粉变质时发生反应CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑；氯水变质时发生反应2HClO2HCl＋O2↑；生石灰变质时发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2.答案：B5.(2010·衡水期中考试)废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H＋―→RCH3＋X－＋Fe2＋(X为卤素).下列说法中，正确的是()A.处理后，废水的pH减小本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网B.该反应是置换反应C.反应过程中RCH2X是氧化剂D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子解析：A项，反应中消耗H＋，故处理后废水的pH增大；B项，该反应不属于置换反应；C项，反应中Fe被氧化，RCH2X被还原，故Fe作还原剂，RCH2X作氧化剂；D项，1mol卤代烃反应时，转移2mol电子.答案：C6.(2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5解析：设锌是2amol，HNO3是5amol，未被还原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物质的量为2n(Zn2＋)＝4amol，可得被还原的HNO3为amol，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶4.答案：A7.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()A.CrO3＋NH3＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2OC.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O解析：氧化还原反应中，元素的化合价有升高必然有降低，重铬酸铵中铬元素的化合价为＋6价，只能降低，氮元素化合价为－3价，只能升高.答案：D8.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.11molC.12molD.13mol解析：由反应的化学方程式可知：反应中的氧化剂为Cu(IO3)2，还原剂为KI，反应前后元素价态的变化为：Cu2＋→Cu＋，化合价降低1，IO－3→I2化合价降低5，I－→I2化合价上升1.则1mol氧化剂Cu(IO3)2得到的电子为11mol.答案：B9.(2010·吉永模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋——As＋SnCl2－6＋M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl＞As③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物⑥H＋前面的配平系数为6本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网A.①③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③⑥解析：该反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6H2O，反应中H3AsO3作氧化剂；还原性：SnCl2＞As；每生成0.1molAs，转移0.3mole－；M为H2O，SnCl2－6为氧化产物.答案：A10.(2009·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①②B.①③C.③④D.②④解析：Cu与浓HNO3反应时生成NO2，与稀HNO3反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4反应时生成SO2，与稀H2SO4反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关.答案：B二、非选择题(共50分)11.(12分)(2010·广州模拟)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强.(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，氧化性最强.(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2).则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强(填化学式).解析：(1)由反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Cu；由Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知氧化性Ag＋＞Cu2＋，还原性Cu＞Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋的氧化性最强.(2)因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化所得产物可知，Cl2氧化性最强.答案：(1)FeAg＋(2)H＋、Cl2Cl212.(12分)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4(稀)――→△CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为，被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应若生成11gCO2，则转移电子的数目为.解析：先确定C、CO2中碳元素的化合价，K2Cr2O7、Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价，将含变价元素物质进行配平：3C＋2K2Cr2O7＋H2SO4(稀)――→△3CO2↑＋K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋.然后利用SO2－4、K＋数目守恒确定H2SO4(稀)和K2SO4的化学计量数，最后根据原子守恒确定产物是H2O，配平后的化学方程式为：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4(稀)=====△3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，反应中K2Cr2O7是氧化剂，C为还原剂，稀H2SO4表现出酸性.当有11gCO2生成时，转移电子的个数为11g44g/mol×4×6.02×1023mol－1＝6.02×1023.答案：(1)3283228H2O(2)K2Cr2O7碳元素(3)A(4)6.02×102313.(13分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.(1)该反应中的还原剂是.(2)该反应中，发生还原反应的过程是→.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：(用单线桥法).(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为.解析：因为反应中H2O2只发生H2O2―→O2，根据变价元素价态变化情况可判断出H2CrO4作氧化剂，H2O2作还原剂；氧化剂发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3；依据第(3)问的化学方程式可知转移6mole－时，生成3molO2，当转移0.3mol电子时，生成0.15molO2，即标准状况下O2的体积为3.36L.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O(3)(4)3.36L14.(13分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网猪流感)疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：.(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是.A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平).当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是.解析：(1)反应中ClO－3――→被还原ClO2，SO2－3――→被氧化SO2－4，反应的离子方程式为2ClO－3＋SO2－3＋2H＋===2ClO2＋SO2－4＋H2O.(2)A：MnO2使H2O2分解，发生氧化还原反应；B：KMnO4氧化H2O2；C：稀盐酸与Na2CO3发生复分解反应；D：Na2SO3还原H2O2.(3)该反应的离子方程式为因此1molHClO2分解时，转移0.8mole－.答案：(1)2ClO－2＋SO2－3＋2H＋===2ClO2＋SO2－4＋H2O(2)D(3)4.816×1023